Электролиз

Содержание

Слайд 2

Что такое электролиз?

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных

Что такое электролиз? Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах
частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.

Слайд 3

Применение электролиза

Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним

Применение электролиза Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является
из способов промышленного получения алюминия , меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Слайд 4

Применение электролиза

Применение электролиза

Слайд 5

Законы электролиза Фарадея

Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1836

Законы электролиза Фарадея Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических
году.

Слайд 6

Мнемоническое правило

Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое

Мнемоническое правило Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее
правило:
У анода анионы окисляются.
На катоде катионы восстанавливаются.
В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.
Или проще:
КАТод — КАТионы (ионы у катода)
АНод — АНионы (ионы у анода)

Слайд 7

Электролиз в газах

Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что при

Электролиз в газах Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что
прохождении через них постоянного электрического тока наблюдается выделение веществ на электродах. Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей:
при отсутствии ионизатора электролиз проводиться не будет, даже при высоком напряжении;
электролизу подвергаются только бескислородные кислоты в газообразном состоянии и некоторые газы;
уравнения электролиза, как в электролитах, так и в газах, всегда остаются постоянными.

Слайд 8

Некоторые схемы электролиза:

Некоторые схемы электролиза:

Слайд 9

Примеры Электрохимических уравнений:

Примеры Электрохимических уравнений:
Имя файла: Электролиз.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0