Слайд 2Что такое электролиз?
Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных
![Что такое электролиз? Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1010195/slide-1.jpg)
частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.
Слайд 3Применение электролиза
Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним
![Применение электролиза Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1010195/slide-2.jpg)
из способов промышленного получения алюминия , меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Слайд 5Законы электролиза Фарадея
Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1836
![Законы электролиза Фарадея Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1010195/slide-4.jpg)
году.
Слайд 6Мнемоническое правило
Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое
![Мнемоническое правило Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1010195/slide-5.jpg)
правило:
У анода анионы окисляются.
На катоде катионы восстанавливаются.
В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.
Или проще:
КАТод — КАТионы (ионы у катода)
АНод — АНионы (ионы у анода)
Слайд 7Электролиз в газах
Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что при
![Электролиз в газах Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1010195/slide-6.jpg)
прохождении через них постоянного электрического тока наблюдается выделение веществ на электродах. Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей:
при отсутствии ионизатора электролиз проводиться не будет, даже при высоком напряжении;
электролизу подвергаются только бескислородные кислоты в газообразном состоянии и некоторые газы;
уравнения электролиза, как в электролитах, так и в газах, всегда остаются постоянными.
Слайд 8Некоторые схемы электролиза:
![Некоторые схемы электролиза:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1010195/slide-7.jpg)
Слайд 9Примеры Электрохимических уравнений:
![Примеры Электрохимических уравнений:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1010195/slide-8.jpg)