Слайд 2Что такое электролиз?
Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных
частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.
Слайд 3Применение электролиза
Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним
из способов промышленного получения алюминия , меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Слайд 5Законы электролиза Фарадея
Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1836
году.
Слайд 6Мнемоническое правило
Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое
правило:
У анода анионы окисляются.
На катоде катионы восстанавливаются.
В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.
Или проще:
КАТод — КАТионы (ионы у катода)
АНод — АНионы (ионы у анода)
Слайд 7Электролиз в газах
Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что при
прохождении через них постоянного электрического тока наблюдается выделение веществ на электродах. Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей:
при отсутствии ионизатора электролиз проводиться не будет, даже при высоком напряжении;
электролизу подвергаются только бескислородные кислоты в газообразном состоянии и некоторые газы;
уравнения электролиза, как в электролитах, так и в газах, всегда остаются постоянными.
Слайд 8Некоторые схемы электролиза:
Слайд 9Примеры Электрохимических уравнений: