6. Характеристика элементов на основе положения в периодической системе

P
2
5
2p
3s
3p
1s22s22p63s23p3
СТРОЕНИЕ АТОМА ФОСФОРА
p+ = 15
e- = 15
n0 = 31 - 15 = 16
8
2s
1s
Валентность: III, V
31
15

Ca
2
8
2p
3s
3p
1s22s22p63s23p64s2
СТРОЕНИЕ АТОМА КАЛЬЦИЯ
p+ = 20
e- = 20
n0 = 40 - 20 = 20
8
2s
1s
Валентность: II
40
20
2
4s

Al
2
3
2p
3s
3p
1s22s22p63s23p1
СТРОЕНИЕ АТОМА АЛЮМИНИЯ
p+ = 13
e- = 13
n0 = 27 - 13 = 14
8
2s
1s
Валентность: III
27
13

СТРОЕНИЕ АТОМА
учитель химии: Наумова А.А.
Характеристика элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения атомов.

Положение элемента в ПС Д.И.Менделеева (номер, период, группа, подгруппа).
Строение атома.
Электронно-графическая форма записи, семейство элемента.
Характер простого вещества (металл, неметалл).
Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).
Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).
Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА

1. Mg – эл. 3 периода, IIA группы, с порядковым № 12 и Ar(Mg) = 24
2.
p+= 12
n0= 24-12 =12
e-= 12
3. 1s22s22p33s2
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА
Mg
2
8
24
12
2
1s
2s
2p
3s

Простое вещество Mg - металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку.
Высший оксид – MgO – основный.
Гидроксид – Mg(OH)2 – нерастворимое основание.
Летучее водородное соединение не образует.
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА

1. S – эл. 3 периода, VIA группы, с порядковым № 16 и Ar(S) = 32
2. p+= 16
n0= 32-16 =16
e-= 16
3. 1s22s22p33s2
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА
S
2
8
32
16
6
1s
2s
2p
3s
3p

Простое вещество S – неметалл.
Высший оксид – SO3 – кислотный.
Гидроксид – Н2SO4 – кислота.
Летучее водородное соединение – H2S сероводород.
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА

Задания для самостоятельной работы
Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.