Электролиз

Электролиз
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Перемещение ионов
в электролите под дейст-
вием электрического поля
Анод – это положительно- заряженный электрод
Катод -это отрицательно - заряженный электрод

Процесс на катоде
Если в растворе ионы Н+ - они разряжаются до Н2
Металлы правее Н:
Разряжаются на катоде - Ме
Men+ + ne- → Me0
Металлы от Al до Н :
Идет 2 параллельных процесса:
А) разрядка металла – Мe
Б) разрядка воды – Н2
Men+ + ne- → Me0
2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-
Металлы левее Al
Восстанавливаются молекулы воды – Н2М
2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-

Процесс на аноде
если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона;

Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина)
Процесс на аноде
Анионы бескислородных кислот (кроме F-)
Анионы кислородсодержащих кислот и F-
Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе

Анионы бескислородных кислот (кроме F-)
Разряжаются до простого вещества: S2-, I-, Br-, СI-
2Hal- -2e- → Cl02
Процесс на аноде
Анионы кислородсодержа-щих кислот и F-
Не разряжаются,
идет разрядка воды – О2
2 H2O - 4e- → О20↑ + 4H+
2 H2O - 4e- → О20↑ + 4H+
Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе
Происходит процесс декарбоксилирования и выделяется алкан
2СН3СОО- - 2е- → 2 СО2 + СН3-СН3

Закон электролиза
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит. m–масса веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.

Применение электролиза
Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов
Для получения точных металлических копий, что называется гальванопластикой
Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.