Простые вещества – неметаллы. Получение и химические свойства неметаллов

ТЕМА УРОКА:
«ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – НЕМЕТАЛЛЫ ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ»
…03.2019г

1. Определять взаимосвязь строение со св-ми НеМе
2.Делать выводы по химической активности НеМе
3.Рассматривать химические св-ва НеМе
4.Писать уравнения реакций характеризующих хим.св-ва НеМе
5.Рассматривать получение НеМе
6.Решать задачи
7.Осуществлять рефлексию учебной деятельности
В результате изучения темы ,вы будете способны:

Тест «Простые вещества - неметаллы»
Йод
Бром

1. Наименьший атомный радиус имеет
а) азот
b) кислород
c) фосфор
d) сера
2. Наибольшую электроотрицательность имеет
a) хлор
b) кислород
c) фтор
d) сера

3.Каково агрегатное состояние НеМе?
4. Какова цветовая гамма НеМе?
5. Где находятся НеМе в природе?
6. Как изменяются свойства НеМе в:
периоде
группе
7. Какие соединения образуют НеМе?

ТЕСТ (ОФОРМЛЕНИЕ ОТВЕТОВ)

ТЕСТ
1.Окислительные свойства неметаллов по сравнению с металлами:
выражены сильнее
выражены слабее
неметаллы не обладают окислительными свойствами
нет ни одного верного ответа

ТЕСТ
2. Какой из перечисленных элементов входит в состав газа?
йод
сера
бром
водород

ТЕСТ
3. Какой из перечисленных элементов не входит в состав газа?
Водород
Кислород
Бром
Азот

ТЕСТ
4. Какие элементы способны образовывать ионные связи?
фтор
Хлор
Кислород
все перечисленные элементы

ТЕСТ
5. Какой неметалл является самым активным?
фтор
Кислород
Хлор
йод

ТЕСТ
6. Для большинства неметаллов простых веществ характерна:
молекулярная кристаллическая решетка
атомная кристаллическая решетка
металлическая кристаллическая решетка
ионная кристаллическая решетка

ТЕСТ
7. Какие элементы не относятся к органогенным?
Углерод
Кислород
Водород
йод

ТЕСТ
8. Оксид этого неметалла в середине века служил надежным средством дезинфекции от многих болезней
SO2
CO2
SiO2
NO2

ТЕСТ
9. Соединения какого элемента используют в пищевой промышленности для продления сроков продуктов?
Хлор
Азот
Водород
серу

ТЕСТ
10. Зеленоватый газ с резким запахом, ядовитый. Он применялся во время Первой мировой войны в качестве боевого отравляющего вещества. Это вещество:
F2
Cl2
Br2
I2

ОТВЕТЫ
1-1 7-1 13-1
2-4 8-1 14-2
3-4 9-3 15-3
4-3 10-1 16-4
5-1 11-4 17-2
6-4 12- 1 18-4

II.Способы получения неметаллов
• Исторически было разработано довольно много способов выделения неметаллов из окружающей среды
• Некоторые неметаллы (простые вещества) присутствуют в окружающей среде и могут быть просто извлечены. Это прежде всего благородные газы, кислород и азот
• В качестве простых веществ можно найти месторождения углерода (графита) и серы. Остальные неметаллы приходится извлекать из сложных соединений – проводить химическую реакцию

I.Химические методы получения неметаллов
Как правильно выбрать реагенты для
химической реакции?
Существуют простые правила –
по целевому элементу
1.Окислением более сильными окислителями
1.Если неметалл находится в соединении в отрицательной степени окисления, то для получения простого вещества необходимо использовать >окислители

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА*
В промышленности:
из воздуха газовой ректификацией:
воздух охлаждают и переводят в жидкое состояние, затем испарением отгоняют азот ( tкип(N2)= -1960C tкип(О2)= -1830С)
В лаборатории: Задание: ОВР для 1,3 реакции
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑
2Н2О = 2Н2 ↑ + О2 ↑
t0
Кat – МnО2

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА*
В промышленности:
2СН4 + О2 = 2СО + 4Н2 ↑
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
В лаборатории:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА**
В промышленности:
Действием электрического тока на расплав или водный раствор хлорида натрия:
2NaCl → Cl2 + 2Na
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
эл.ток
эл.ток
В лаборатории:
Нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильным окислителем – оксидом марганца (IV):
HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + H2O
Задание: составить электронный баланс и расставить коэффициенты.

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ**
В промышленности:
Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах - автоклавах.
В лаборатории: серу можно получить:
при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот: H2SO4+2H2S=3S+3H2O,
при неполном сгорании сероводорода: 2H2S+O2 (нед)=2H2O+2S

ПОЛУЧЕНИЕ АЗОТА**
В промышленности:
(перегонка жидкого воздуха): воздух охлаждают и переводят в жидкое состояние, затем испарением отгоняют азот ( tкип(N2)= -1960C tкип(О2)= -1830С)
В лаборатории:разложением нитритов:
NH4NO2= N2+2H2O
t0

ПОЛУЧЕНИЕ УГЛЕРОДА**
В промышленности:
1.В настоящее время для промышленного получения чистого углерода используют крекинг природного газа метана СН4:
СН4 → С + 2Н2
2.Неполное сгорание метана СН4 +О2=С+2Н2О
3. CO+H2 → C+H2O
В лаборатории: Для лабораторных нужд чистый уголь, не содержащий несгораемых примесей, получают неполным сжиганием сахара.
C12H22O11(сахар)→С +H2O (пиролиз)

Ребята, берегите зрение!
Ребята, берегите зрение!

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
Описывать химические свойства неметаллов с помощью уравнений реакций
1.Взаимодействие с металлами
2. Взаимодействие с неметаллами
3. Взаимодействие с оксидами металлов
4. Взаимодействие с кислотами – окислителями и восстановителями.

ЗАПОМНИ
Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.

неметалл
с металлами
с неметаллами
со сложными веществами
менее ЭО
более ЭО
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

I.ВЗАИМОДЕЙСТИЯ С ПРОСТЫМИ В-ВАМИ
NB!!! Неметаллы, как окислители!!!
1.Взаимодействие НеМе с металлами.(НеМе ведут себя как окислители )
I вар. II вар.
Ca + Cl2 = Na + S =
Li + O2 = (ОВР) Na + H2 =(ОВР)
Докончите уравнения реакций.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
Ca + Cl2 = CaCl2
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + S = Na2S
2Na + H2 = 2NaH

2. Взаимодействие НеМе с менее электротрицательными неметаллами:
H2 + S = P + Cl2 =
3а. Взаимодействие НеМе со сложными веществами:
FeCl2 + Br2 = NaBr + Cl2 = CH4 + O2 =
3б. Взаимодействие НеМе с оксидами Ме
t0 t0
ОВР FeO + C = Fe + CO↑ FeO + H2 = Fe + H2O
t0 t0
MgO + C= Mg + CO ↑ Ca ˃ЩеМеO + 3C= CaC2 + CO↑
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

Неметаллы, как восстановители.
1.НеМе реагируют с кислородом и фтором
S + F2 = S + O2 = N2 + O2 =
2. НеМе реагируют с кислотами окислителями (H2SO4(конц) и HNO3 )
неМе + H2SO4(конц) = к-та(max СО)+ SO2 + H2O
C + H2SO4(конц) =
P + H2SO4(конц) =
Составьте ОВР
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот
1. У HNO3 (конц) N восстанавливается до NO2
2.У HNO3 (разб) N восстанавливается до NO
3. С Si реагирует только HNO3 (разб)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

NB!!!
Для углерода и водорода как восстановителей характерно взаимодействие с оксидами Ме и неМе
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
Здание: Осуществить ЦП

Пусть эти превращения
Дадут вам уравнения.
Красный фосфор я сжигаю,
К дымку воду приливаю.
Проверяю лакмусом,
Станет сразу красным он!
Добавим натрия гидроксид -
Цвет фиолетовый в колбе возник,
Потом получаю фосфат серебра,
Цветом - лимонная кожура.
Растворяю осадок жёлтый
Добавлением кислоты азотной.
И на доске превращения эти
Вы запишите, умные дети!
ОСУЩЕСТВИТЬ ЦП
P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ag3PO4→H3PO4

ОСУЩЕСТВИТЬ ЦП
Бросим мы в костер бревно
И получим вещество
В кислороде он горит - Получается оксид,
А затем оксид другой,
Догадайтесь вот какой?
Есть он в воздухе и в нас.
В лимонаде тот же газ.
Ну а если мы прибавим
Гидроксида натрия,
То получим очень скоро
Соль такую знатную.
Станет пышным с ней пирог,
И подумать, кто бы мог!
Разлагаем эту соль
Мы при нагревании
В результате получаем
Соль с другим названием.
Сыпем кальция хлорид,
Видим изменения,
Белый порошок возник -
Признак без сомнения.
Растворяем в кислоте
Видим пузырьки на дне,
Газ какой-то или что же,
Кто ответит верно, мне?
Смело пишем на доске
Чудо превращения.
Классы нам веществ нужны -
Все без исключения.
С→СO→CO2→NaHCO3→Na2CO3→ CaCO3→CO2

Решите задачи
Задача №1. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в какой количестве получится?
Задача №2. Газообразный аммиак объемом 2,24 л (н. у.) поглощен 20 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 49%. Какая соль образовалась, какова ее масса?
Ответ: 0,25 моль NaHS
Ответ: 11,5г

16.Р Е Б У С Ы
Й О Д
К Р Е М Н И Й

А З О Т
У Г Л Е Р О Д

«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник