Электролиз расплавов и растворов солей

Электролиз –
это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Прибор для электролиза раствора CuCl2

Катодные процессы:
Катионы металлов после Н (от Cu2+ до Au3+) полностью восстанавливаются на катоде.
2. Катионы металлов от Li+ до Al+3 включительно не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды:
2H2O + 2ē → H2↑+2OHˉ
3. Катионы металлов от Al 3+ до H+ восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

Катодные процессы

Анодные процессы
В первую очередь на аноде окисляются бескислородные анионы: S²ˉ, Iˉ, Brˉ, Clˉ (кроме Fˉ )и анионы органических кислот:
2RCOOˉ - 2ē → 2 CO2↑ + R-R
2. Во вторую очередь OHˉ анионы, окисляются молекулы воды:
2H2О – 4ē → О2↑ + 4Н+

+
n-
0
Анодные процессы

CuSO4 → Cu2+ + SO4²ˉ
-К: Cu2+ + 2ē → Cuº +A: 2H2O – 4ē → O2↑ + 4Н+
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4
Примеры

Na2CО3 → 2Na+ + CО3²ˉ
-K: 2H2O + 2ē → H2º +2OH ˉ
+А : 2H2O – 4ē → O2º +4H+
2H2O→ 2H2º +O2º

Электролиз раствора ацетата натрия

Опыт 1
Электролиз водного раствора йодида калия
В U-образную трубку налить раствор йодида калия. В оба колена добавить 4-5-капель фенолфталеина, опустить графитовые электроды, присоединить последние к блоку питания. Пропустить ток

Опыт 2
Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами
В U-образную трубку налить раствор сульфата меди (II), опустить в него графитовые электроды и пропустить электрический ток через выпрямитель

Опыт 3
Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом
Поменять местами электроды (опыт 2), вследствие чего анод окажется омедненным. Снова пропустить электрический ток

Опыт 4
Электролиз водного раствора сульфата натрия
В U-образную трубку налить раствор сульфата натрия, опустить в него универсальные индикаторы и графитовые электроды. Пропустить электрический ток