Свойства воды

ЦЕЛИ УРОКА:
ОЗНАКОМИТЬСЯ С О СТРОЕНИЕМ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
РАССМОТРЕТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
РАССМОТРЕТЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ:
ФОРМУЛА - Н2О
2 атома водорода и 1 атом кислорода находятся в пространстве под углом105°

2. Физические свойства воды

2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ:
ЖИДКОСТЬ - БЕЗ ЦВЕТА, ВКУСА И ЗАПАХА
СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
КИПИТ ПРИ 100°С
ЗАМЕРЗАЕТ (ПЛАВИТСЯ) ПРИ 0°С
ПЛОТНОСТЬ 1 Г/МЛ
ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЁМКОСТЬЮ
НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ ПЛОТНОСТИ ВОДЫ
УНИВЕРСАЛЬНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ

3. Химические свойства воды

3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид металла и водород:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
гидроксид натрия
2K + 2H2O = 2KOH + H2
гидроксид калия
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 
гидроксид кальция

Взаимодействие воды с кальцием

Вопрос:
Почему вода мутнеет от гидроксида кальция и не мутнеет от гидроксидов натрия, калия и лития?

б) металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород:
Zn + H2O = ZnO + H2 
оксид цинка
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
железная окалина
в) малоактивные металлы с водой
не реагируют:
Cu + H2O =

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ:
а) оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды:
CaO + H2O = Ca(OH)2
гидроксид кальция
K2O + H2O = 2 KOH
гидроксид калия

Взаимодействие оксида серы (IV) с водой

б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты:
SO2 + H2O = H2SO3
cернистая кислота
SO3 + H2O = H2SO4
серная кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
ортофосфорная кислота

3. Разложение воды под действием электрического тока (электролиз):
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑

Рефлексия:
Я узнал, что…
Я научился…
Я понял…

Урок окончен!