Атом- сложная частица

Цель урока.
На основе межпредметных связей с физикой рассмотреть квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел и основные закономерности заполнения электронных атомных орбиталей.

Представления о строении атома.
Атом- неделимая частица (2500лет назад древнегреческий филосов Демокрит)

Доказательство сложности строения атома
1891 год- ирландский физик Стони- электроны.
Джозеф Томсон и Жан Перрен определи и заряд и скорость электрона
1897 гол- Дж. – катодные лучи.

Доказательство сложности строения атома
1895 год- К. Рентген- рентгеновские лучи.
1896-1903 года- А. Беккерель, супруги
М.и П. Кюри- явление радиоактивности.

Эрнест Резерфорд.

Модели строения атомав.
1902-1904 года- Дж. Томсон.-
« Пудинг с изюмом»;
1911 год- Э.Резерфорд. –
« Планетарная модель атома»;
1912 год- Постулаты Н.Бора;
1932 год- открытие нейтронов.

Нильс Бор

Элементарные частицы.

Двойственная природа частиц микромира.
1900-1905года- М. Планк и А. Эйнштейн – квант света или фотон.
Фотон ( частица) взаимодействие с фотопленкой (фотография атома водорода).

1925 год- Луи де Бройль- волновые свойства частиц.
Интерференция (наложение).
Дифракция (огибание).
Вероятность.

Орбиталь.
Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона .
Орбиталь включает 90% электронного облака. Здесь содержится преобладающая часть заряда и массы электрона.

Формы движения электронов.
S- облако.
движение в виде шара.
На орбитале
может быть максимально 2 электрона.

P- облако

d-облако

Порядок заполнения энергетических подуровней.

Квантовые числа.
Главное квантовое число (n)- отражает общий запас энергии электрона, нахождение его на определенном энергетическом уровне.
Количество электронных уровней совпадает с главным квантовым числом.

Квантовые числа.
орбитальное квантовое число (l)- уточняет энергетическое состояние электрона, определяет форму его электронного облака.
Принимает значения:
s- 0; p-1; d-2; f-3.

Квантовые числа.
магнитное квантовое число (ml)- описывает положение электронного облака в пространстве.
Принимает значения:
s- 0;
p-(-1; 0; +1)
d-(-2; -1; 0; +1; +2)
f- (-3;-2; -1; 0; +1; +2;+3).

Квантовые числа.
спиновое квантовое число (ms)- описывает вращение электрона вокруг своей оси.
Принимает значения:
-1\2; +1\2.

Давайте вспомним.
Определите число элементарных частиц для элементов с порядковыми номерами: 37, 46, 88.
Дайте определение понятиям: «химический элемент» и «изотопы».
Определите число элементарных частиц для 2963Сu, 2965Сu.
Общее число электронов у иона 2452Сr3+

Давайте решим.
Составьте электронные схемы для элементов с порядковыми номерами
4, 6, 9, 16, 27, 36. Определите квантовые числа для них последних элетронов.

Вывод
На основе межпредметных связей с физикой рассмотрели квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел и основные закономерности заполнения электронных атомных орбиталей.