Гидролиз солей

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
«Гидролиз», дословно, - это разложение водой. Такое определение реакции гидролиза солей, подчеркивает, что соли в растворе находятся в виде ионов и движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц .

Примеры сильных и слабых электролитов
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Все растворимые соли
Сильные кислоты (такие как – H2SO4, HNO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI.
Растворимые основания (щелочи)
Нерастворимые соли
Слабые кислоты (такие как – H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4, HF, карбоновые кислоты)
Нерастворимые основания
Органические соединения

Соли, как продукты взаимодействия кислоты и основания, делятся на четыре группы:

Гидролизу подвергаются только соли, приводящие к образованию слабого электролита!
Соль сильной кислоты и сильного основания гидролизу не подвергается

Какие типы гидролиза возможны?
Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону и аниону.

Задание 1.
Определите тип гидролиза соли сульфата алюминия AL2(SO4)3.
1. По аниону
2. По катиону и аниону
3. Гидролиз не идет
4. По катиону

Задание 2 .
Определите соль, имеющую тот же тип гидролиза, что и сульфид калия. Сульфид калия (K2S)– это соль, образованная слабой сероводородной кислотой (H2S) и сильным основанием гидроксидом калия (KOH).
Сульфид алюминия
Сульфат натрия
Сульфит лития
Сульфат цинка

Задание 3
Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора Название соли среда раствора
А) нитрат калия 1) кислая
Б) сульфат железа(II) 2)нейтральная
В) карбонат калия 3) щелочная
Г) хлорид алюминия

Рассмотрим состав солей:
А. Нитрит натрия NaNO2-соль , образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Б. Сульфат железа (II)FeSO4–соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
В. Карбонат калияK2CO3 - соль , образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Г. Хлорид алюминия AICI3- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Задание -4.
Кислая среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:
1) NaNО3 и СаСL2
2) FeSO4 и ZnCl2
3) KNO2 и BaI2
4) Cs2SO4 и K2SO3

Задание 7
Укажите пару солей, которые не подвергаются гидролизу:
1) А1С13 и SrSО4
2) KMnО4 и NH4NО3
3) ВаС12 и KNО3
4) NaC1О4 и KF

Задание 8: Вещество, гидролиз которого пройдет необратимо
Нитрат бария
Нитрат цинка
Карбонат кальция
Карбид кальция

Задание 9: Совместный гидролиз возможен в растворах
1)Сульфата меди (II) и хлорида цинка
2)Сульфата меди (II) и нитрата калия
3)Хлорида железа (III) и карбоната калия
4)Карбоната калия и сульфида натрия

Попробуйте самостоятельно ответить на следующие вопросы:
Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
1) нитрит калия А) кислая
2) сульфат железа Б) нейтральная
3) карбонат калия В) щелочная
4) хлорид алюминия