Тепловой эффект

Классификация химических реакций
по признаку выделения
или поглощения теплоты
В процессе химической реакции происходит перегруппировка атомов за счет разрыва связей в молекулах исходных веществ и образования новых химических связей в молекулах продуктов реакции. В этом заключается сущность химических реакций.
Для разделения молекул на атомы, т.е. на разрыв химических связей между атомами, нужно затратить энергию. При соединении атомов в молекулу энергия, наоборот, выделяется.
В зависимости от соотношения энергии разрыва и энергии образования соответствующих связей любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии. Обычно энергия выделяется или поглощается в форме теплоты.
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции Q.

Экзотермические реакции
Реакции, которые протекают с выделением теплоты, называют экзотермическими.
В переводе с греческого приставка экзо- означает «наружу». Для экзотермических реакций Q > 0 (+Q).
Примеры экзотермических реакций:
H H + Cl Cl = H Cl + H Cl + 184,6 кДж
–
–
–
–
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + 184.6 кДж
Знак показывает разрыв связей в молекулах водорода и хлора.
S + O2 = SO2 + Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q

Эндотермические реакции
Реакции, которые протекают с поглощением теплоты, называют эндотермическими.
В переводе с греческого приставка эндо- означает «внутрь». Для эндотермических реакций Q < 0 (– Q).
Примеры эндотермических реакций:
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180.8 кДж
CaCO3 = CaO + CO2 – Q
2Н2О = 2Н2 + О2 – Q
t