Сравнительная характеристика NO и NO2 (строение молекул, особенности поведения, устойчивость, ОК свойства)

Окислительно-восстановительные свойства
NO:
NO+O3=NO2+O2
NO+C=N2+CO2
NO2:
2NO2+O3=N2O5+O2
2NO2+7H2=2NH3+4H2O

Методы получения и химические свойства аммиака и его солей
Получение аммиака:
N2+3H2=2NH3 (450 C, 300 атм., кат. Fe,Pt) - промышленный
CaC2+N2=Ca(CN)2+C
Ca(CN)2+H2O=CaCO3+NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3+H2O
Получение солей аммиака:
NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl - промышленный
NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(тв)
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (сгорание)
2NH3+(CN)Cl=NH4Cl?+H2CN2 (в эфире)

I - NaCl+H2O+CO2+NH3=
NaHCO3+NH4Cl
II – CaCO3=CaO+CO2
III – 2NH4Cl+(CaO+H2O)=
2NH3+CaCl2+2H2O
IV – 2NaHCO3=Na2CO3+
CO2+H2O
Способ Хоу:
NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl

Химические свойства аммиака
2NH3+H2S=(NH4)2S (-40C)
4NH3+5O2=4NO+6H2O (800C, кат. Pt/Rh)
2NH3+Cl2=NH2Cl+NH4Cl (комн., в атм. N2)
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (сгорание)
4NH3()+3Cl2=Cl3N+3NH4Cl (-40С)
2NH3+2Al=2AlN+3H2 (выше 600С)
2NH3+2Li=2LiHN+H2 (220C)
6NH3+CuCl2=[Cu(NH3)6]Cl2

Химические свойства солей аммиака
2NH4Cl+Ca(OH)2(тв.)=CaCl2+2NH3+2H2O (200С)
(NH4)2CO3+2HCl(разб.)=2NH4Cl+H2O+CO2
NH4Cl=NH3+HCl (выше 338С)
NH4НSO4=SO3+H2O+NH3 (выше 500С)
NH4NO2=N2+2H2O (60-70С)
NH4NO3=N2O+2H2O (190-245C)
NH4NO3=2NO+4H2O+N2 (250-300C)
2NH4NO3=2N2+O2+4H2O (выше 300С)

При контакте серы и древесного угля с расплавленным нитратом калия происходит их возгорание. В чем горят уголь и сера?
Вариант 1
2KNO3=2KNO2+O2 (400-520C)
S+O2=SO2 (280-360С, сгорание, примесь SO3)
C+O2=CO2 (сжигание, 700С)
Вариант 2
2KNO3=K2O+2O2+2N2 (900-950C)
S+O2=SO2 (280-360С, сгорание, примесь SO3)
С+O2=CO2 (сжигание, 700С)
C+1,5O2=CO (1000C)

Энергетическая диаграмма по методу МО ЛКАО частицы N2+2, порядок связи.