Гидролиз солей

Содержание

Слайд 2

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,
в результате которого изменяется рН

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется
среды.
В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН-
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 4

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 5


В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют
соль, выделяют 4 типа солей.

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону.
К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д.
Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7.
Лакмус в таких растворах синий,
фенолфталеин приобретает малиновую окраску,
метилоранж - жёлтый.

Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

Слайд 6

Механизм гидролиза карбоната натрия

H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH

Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32-
HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 7

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной
является кислая соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 8

Схема гидролиза карбоната натрия

Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]-

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-
> [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

Слайд 9

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2 +

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
H2O ↔ FeOHCl + HCl

2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону.
К таким солям относятся: Zn К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др..
Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7.
Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

Слайд 10

Механизм гидролиза хлорида алюминия

H2O H+ + OH-
AlCl3 Al3+ + 3Cl-

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-

Слайд 11

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Слайд 12

Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]-

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]-
< [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л а я среда

Слайд 13

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются
гидролизу.
К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3.
Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7.
Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.


3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно.
К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов.

CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH

КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7

Слайд 14

Механизм гидролиза хлорида натрия

H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH

Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl-
Cl- + Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 15

NaCl + Н2О =

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
растворе__________________________________.

Слайд 16

Схема гидролиза карбоната натрия

NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- =

Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]-
[H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

Слайд 17

Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу
Имя файла: Гидролиз-солей.pptx
Количество просмотров: 41
Количество скачиваний: 0