Химия. Электролитическая диссоциация. (9 класс)

Уравнения диссоциации соли, кислоты и основания:
Проверка ДЗ

Бывают электролиты распадающиеся в одну стадию, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3-
Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы.
Слабые и сильные электролиты

Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации (α).
Степень диссоциации

Молекулярная масса – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 атома углерода 12С.
Относительная молекулярная масса обозначается записью Mr.
H2O
C/12
Молекулярная масса

Моль – количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12г изотопа 12С.
Молярная масса (М) – это масса одного моль вещества. Численное значение равно относительной молекулярной массе, только молярная масса имеет размерность [г/моль].
Молярная масса