Гидролиз солей

Химический словарь:
электролит, не электролит, ионы (катионы, анионы), индикатор, кислоты, основания, соли с точки зрения ТЭД.
Проверка домашнего задания:
классификация солей,
химические свойства солей,
способы получения солей.
Получить соль 5 возможными способами:
1) Na2SO4, 2) BaCl2, 3) CaSO4,
4) CuCl2, 5) FeSO4, 6) AlCl3,
7) Al2(SO4)3, 8) CuSO4, 9) ZnSO4,
10) ZnCl2, 11) FeCl3 12) FeCl2

Как изменяется окраска индикаторов в кислой, щелочной средах?

Лабораторный демонстрационный опыт:
В трех пробирках растворы
Ва (NO3)2, Na2CО3, Аl(NO3)3 прилили к ним 2-3 капли лакмуса.
Что наблюдаем?
Почему в разных растворах окраска лакмуса изменилась по-разному?
На какие ионы диссоциируют вещества?

Гидролизом называется химическое взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
Почему не изменилась окраска в растворе хлорида бария?
Ba (NO3)2 → Ba2+ + 2 NO3-
Как изменилась окраска индикатора в раствора нитрата алюминия?
Аl(NO3)3 → Аl3+ + 3NO3-
Как изменилась окраска индикатора в растворе карбоната натрия?
Na2СO3 → 2Na++СO3 2 -

В зависимости от силы образующих соли кислот и оснований различают четыре типа солей:
Сильная кислота и сильное основание: Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются, так как не взаимодействуют с водой с образованием слабых электролитов:
Ba (NO3)2 → Ba2+ + 2 NO3-

Слабая кислота и сильное основание:
Na2СO3 ↔ 2Na++СO3 2 - H2O ↔ H++ОН-
Ионы Н+ и СO3 2 - взаимодействуют между собой, образуя ионы НСO3 -:
СO3 2 - + H2O → НСO3 - + ОH-;
Na2СO3 + H2O →NaНСO3 + NaOH
В результате гидролиза увеличивается концентрация ионов ОН-, среда будет показывать щелочную реакцию.

Сильная кислота и слабое основание:
Аl(NO3)3 → Аl3+ + 3NO3-
H2O ↔ H++ОН+
Аl3+ + НОН ↔ АlОН2+ + Н+
(краткое ионное уравнение)
Аl(NO3)3 + НОН ↔ АlОН(NO3)2+ НNO3
(молекулярное уравнение)
В результате гидролиза ионы Н+ накапливаются – реакция среды будет кислой.

Слабая кислота и слабое основание:
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу.
(СН3СОО)2Рb + H2O → РbОН+ + СН3СООН + СН3СОО-
В результате гидролиза солей, подобных ацетату свинца, в растворе образуются слабая кислота и слабое основание, реакция среды будет близка к нейтральной.
ПОЛНЫЙ И НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ ПРОИСХОДИТ РЕДКО!