Окислительно-восстановительные реакции (1)

Определите степень окисления элементов

Окислительно-восстановительные реакции
ОВР – это химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются вследствие перехода электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента.
С. о. – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все соединения состоят из ионов.

Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Восстановление – это процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
Окислители – атомы или ионы, принимающие электроны.
Восстановители – атомы или ионы, отдающие электроны

Типичные восстановители
1. Все простые вещества – металлы
2. Водород и углерод, СО,
3. Сложные вещества, молекулы которых содержат элемент в низшей степени окисления –
4. Альдегиды, спирты, щавелевая и муравьиная кислоты
5. Электрический ток на катоде

Типичные окислители
1. Неметаллы, обладающие наиболее значениями ОЭО:
2. Сложные вещества, молекулы которых содержат элемент в высшей степени окисления –
3. Вещества с промежуточной степенью окисления (HClО и ее соли)
4. Электрический ток на аноде

Классификация ОВР
1. Межмолекулярные ОВР

2. Внутримолекулярные ОВР
3. Самоокисление-самовосстановление (реакции диспропорционирования)