Содержание
- 2. Химическая термодинамика. Термодинамические потенциалы. Термодинамические потенциалы или характеристические функции – термодинамические функции, посредством которых и их
- 3. Соотношение между U, H, F и G: Свободная энергия – это часть внутренней энергии системы, которая
- 4. Теплосодержание системы ΔH = ΔG + TΔS ΔG – свободная энергия Гиббса, часть теплоты, которая может
- 5. Самопроизвольное протекание изохорно-изотермического процесса определяется энергией Гельмгольца (часть внутренней энергии, которую можно перевести в работу) ∆F
- 6. Основное уравнение термодинамики Описывает зависимость термодинамических потенциалов от их естественных переменных Объединяет первое и второе начала
- 7. Если в системе происходит химическая реакция или система открыта (т.е. обменивается с окружающей средой веществом и
- 8. Химический потенциал характеризует приращение соответствующего термодинамического потенциала при изменении количества данного вещества при фиксированных естественных переменных
- 9. Смысл термодинамических потенциалов: зная любой из четырех потенциалов как функцию естественных переменных, можно с помощью основного
- 10. Любой термодинамический потенциал в необратимых самопроизвольных процессах, протекающих при постоянстве естественных переменных, уменьшается и достигает минимума
- 11. В химических процессах одновременно изменяются энтальпия (энергетический запас системы) и энтропия (не совершающая работу энергия). Анализ
- 12. По определению энергия Гиббса G = H – TS Если продукты реакции и исходные вещества находятся
- 13. Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно только в направлении убывания энергии Гиббса
- 14. Стандартная энергия Гиббса (при р=1 бар и Т=298К) Большинство процессов протекает при температурах более высоких, чем
- 16. Скачать презентацию