Кислоты. Классификация кислот

Химические свойства кислот
1. Изменение цвета индикаторов (лакмуса, метилоранжа) на красный цвет

2. Кислота + металл (до Н) = соль + Н2

3.Кислота + основный оксид = соль + Н2О
(оксид металла со ст.ок.≤3)
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
HCl + P2O5 /
H2SO4 + CrO3 /

4.Кислота + Основание = соль + Н2О
Реакция между кислотой и основанием с получением соли и воды называется реакцией НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
HNO3 + NaOH (ф-ф) = NaNO3 + H2O
3HCl + Al(OH)3↓ = AlCl3 + 3H2O

5.Кислота + Соль = новая кислота + новая соль
Правило: Кислота реагирует с солью, если после реакции образуется неэлектролит (осадок, газ, вода)
«Летучие» кислоты:

Способы получения кислот
Кислотный оксид (кроме SiO2) + Н2О = Кислота
SO2 + H2O = H2SO3
2. Кислота + Соль = новая соль + новая кислота
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl
3. Водород + неметалл = кислота
H2 + S = H2S

Завершите запись тех уравнений реакций, которые будут происходить
H2SO4 + NaOH →
HCl + Cu →
HNO3 + SiO2 →
H3PO4 + CaCl2 →
HBr + Al →

HI + MgO →
HNO3 + Fe2(SO4)3 →
H2S + Pb(NO3)2 →
H2SiO3 + KCl →
H2SO4 + Fe(OH)3 →