Классификация химических реакций (11 класс)

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;

1.Укажите признак классификации
2.Перечислите типы реакций
3. Приведите примеры реакций
1. С + O2 = СO2 + Q
2. СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
3. N2 + O2 = 2NO – Q
4. C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

1. По тепловому эффекту
Экзотермические -
протекают с выделением теплоты
С + O2 = СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
К ним относятся почти все реакции
соединения.
Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
света, относят к реакциям горения.
Эндотермические-
протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 –Q
К ним относятся почти все реакции
разложения.

1.Укажите признак классификации
2.Перечислите типы реакций
3. Приведите примеры реакций
1. N2 + 3H2 ↔ 2NH3
2. CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O
3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3
4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2. По направлению
(по признаку обратимости)
Обратимые-
протекают одновременно в двух направлениях
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O
Необратимые-
протекают только в одном направлении
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Признаки необратимости:
образование осадка
выделение газа,
образование малодиссоциирующего вещества (например воды)

1.Укажите признак классификации
2.Перечислите типы реакций
3. Приведите примеры реакций
1. Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв)
2. CaC2(тв) + 2H2O(ж) = CH = CH(г) + Ca(OH)2(р-ор)
3. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
4. CH3COOH(р-ор) + NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор) + H2O(ж)

3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ)
Гетерогенные реакции
протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г)
Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв)
CaC2(тв) + 2H2O(ж) =
CH = CН(г) + Ca(OH)2(р-ор)
Гомогенные реакции
протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
CH3COOH(р-ор) +NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор)+H2O (ж)

1.Укажите признак классификации
2.Перечислите типы реакций
3. Приведите примеры реакций
1. SO3 + H2O = H2SO4
2. HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O
3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4. По признаку изменения степеней окисления
Окислительно-восстановительные реакции
реакции, идущие
с изменением степеней окисления элементов.
0 +1 -1 +2 -1 0
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
-4 +1 0 +4 -2 +1 -2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:
Не окислительно-восстановительные реакции
реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов.
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
SO3 + H2O = H2SO4
+1 +2 -2 -2 +1 -2 +1 -2 +1 +1 +2 -2 -2 -2 +1
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 +
+1 -2
H2O
К ним относятся все реакции ионного обмена , многие реакции соединения, а также многие реакции разложения

1.Укажите признак классификации
2.Перечислите типы реакций
3. Приведите примеры реакций
1. S + O2 = SO2
H2SO4
2. CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH
t0C
3. CaCO3 = CaO + CO2
t0C
4. 2CH4 --→ CH=CH +3H2
5. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
6. CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O
7. NaOH + HCl = NaCl + H2O
8. C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

5. По числу и составу исходных и конечных веществ
Реакции соединения
это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
S + O2 = SO2
H2SO4
CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH
Реакции разложения
это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
t0C
CaCO3 = CaO + CO2
t0C
2CH4 --→ CH=CH +3H2
Реакции замещения
это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O
Реакции обмена
это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

5.*По числу и составу исходных и конечных веществ
Реакции, идущие без изменения состава веществ
В неорганической химии к таким реакциям можно
отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
S (ромбическая) <=> S (пластическая)
Р (красный) <=> Р (белый)

1.Укажите признак классификации
2.Перечислите типы реакций
3. Приведите примеры реакций
H2SO4
C2H5OH -----→ C2H4 + H2O
MnO2
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2Mg + O2 = 2MgO
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

6. По использованию катализатора
Каталитические –
реакции, идущие с участием катализатора:
H2SO4
C2H5OH -----→ C2H4 + H2O
MnO2
2KClO3 == 2KCl + 3O2
Некаталитические –
реакции, идущие без участия катализатора:
2Mg + O2 = 2MgO
CH2 = CH2 + Br2 →
CH2Br – CH2Br

Самостоятельная работа
ВАРИАНТ № 1
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
C → CH4 → CO2 → H2CO3 → K2CO3 → CaCO3
Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации:
По фазовому составу
По использованию катализатора
По направлению
По тепловому эффекту
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
*Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
*В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса
ВАРИАНТ №2
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
Mg → MgO → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → Mg3(PO4)2
↓
MgSO4
Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации:
По фазовому составу
По использованию катализатора
По направлению
По тепловому эффекту
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
*Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
*В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса