Сера

Март 14, 2021

Содержание

2. Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической
3. В ПРИРОДЕ ЧАСТО ВСТРЕЧАЮТСЯ ЗНАЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАЛЕЖИ СЕРЫ (БОЛЬШЕЙ ЧАСТЬЮ ВБЛИЗИ ВУЛКАНОВ). НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ВСТРЕЧАЮЩИЕСЯ СУЛЬФИДЫ: ЖЕЛЕЗНЫЙ
4. Соединение серы ДЛЯ СЕРЫ ХАРАКТЕРНО НАЛИЧИЕ ТРЕХ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ «-2», «+4» И «+6». ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ СЕРЫ
5. Химические свойства серной кислоты СЕРНАЯ КИСЛОТА – ОДНА ИЗ САМЫХ СИЛЬНЫХ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ, ИЗ-ЗА ВЫСОКОЙ ПОЛЯРНОСТИ
6. Кислотные дожди В РЕЗУЛЬТАТЕ РАЗВИТИЯ ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ТЕХНОЛОГИЙ ЗАВОДЫ, ФАБРИКИ И РАЗЛИЧНЫЕ ПРЕДПРИЯТИЯ СТАЛИ ВЫБРАСЫВАТЬ В
8. Скачать презентацию

Слайд 2

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI

группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Слайд 3

В ПРИРОДЕ ЧАСТО ВСТРЕЧАЮТСЯ ЗНАЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАЛЕЖИ СЕРЫ (БОЛЬШЕЙ ЧАСТЬЮ ВБЛИЗИ ВУЛКАНОВ). НАИБОЛЕЕ

ЧАСТО ВСТРЕЧАЮЩИЕСЯ СУЛЬФИДЫ: ЖЕЛЕЗНЫЙ КОЛЧЕДАН (ПИРИТ) FES2, МЕДНЫЙ КОЛЧЕДАН CUFES2, СВИНЦОВЫЙ БЛЕСК PBS И ЦИНКОВАЯ ОБМАНКА ZNS. ЕЩЕ ЧАЩЕ СЕРА ВСТРЕЧАЕТСЯ В ВИДЕ СУЛЬФАТОВ, НАПРИМЕР СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ (ГИПС И АНГИДРИТ), СУЛЬФАТ МАГНИЯ (ГОРЬКАЯ СОЛЬ И КИЗЕРИТ), СУЛЬФАТ БАРИЯ (ТЯЖЕЛЫЙ ШПАТ), СУЛЬФАТ СТРОНЦИЯ (ЦЕЛЕСТИН), СУЛЬФАТ НАТРИЯ (ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ).
КРОМЕ ТОГО, СЕРА ПРИСУТСТВУЕТ В НЕФТИ, ПРИРОДНОМ УГЛЕ, ПРИРОДНЫХ ГАЗАХ, В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ (В ВИДЕ СУЛЬФАТ-ИОНА И ОБУСЛАВЛИВАЕТ «ПОСТОЯННУЮ» ЖЁСТКОСТЬ ПРЕСНОЙ ВОДЫ). ЖИЗНЕННО ВАЖНЫЙ ЭЛЕМЕНТ ДЛЯ ВЫСШИХ ОРГАНИЗМОВ, СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ МНОГИХ БЕЛКОВ, КОНЦЕНТРИРУЕТСЯ В ВОЛОСАХ.

Слайд 4

Соединение серы
ДЛЯ СЕРЫ ХАРАКТЕРНО НАЛИЧИЕ ТРЕХ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ «-2», «+4» И «+6».
ДЛЯ

ПОЛУЧЕНИЯ СЕРЫ ИСПОЛЬЗУЮТ РЕАКЦИЮ ВАКЕНРОДЕРА (1) ИЛИ ПОЛУЧАЮТ ЕЕ НЕПОЛНЫМ ОКИСЛЕНИЕМ СЕРОВОДОРОДА (2):
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)

Слайд 5

Химические свойства серной кислоты
СЕРНАЯ КИСЛОТА – ОДНА ИЗ САМЫХ СИЛЬНЫХ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ,

ИЗ-ЗА ВЫСОКОЙ ПОЛЯРНОСТИ СВЯЗЬ Н – О ЛЕГКО РАЗРЫВАЕТСЯ.
В ВОДНОМ РАСТВОРЕ СЕРНАЯ КИСЛОТА ДИССОЦИИРУЕТ, ОБРАЗУЯ ИОН ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК:
H2SO4 = H+ + HSO4-;
HSO4- = H+ + SO42-.
СУММАРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
H2SO4 = 2H+ + SO42-.

Слайд 6

Кислотные дожди
В РЕЗУЛЬТАТЕ РАЗВИТИЯ ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ТЕХНОЛОГИЙ ЗАВОДЫ, ФАБРИКИ И РАЗЛИЧНЫЕ ПРЕДПРИЯТИЯ

СТАЛИ ВЫБРАСЫВАТЬ В ВОЗДУХ ОГРОМНОЕ КОЛИЧЕСТВО ОКСИДОВ НИТРОГЕНА И СУЛЬФУРА. ТАК, КОГДА СЕРА ПОПАДАЕТ В АТМОСФЕРУ, ОНА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ПАРАМИ ВОДЫ, ОБРАЗУЕТСЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА. ТОЖЕ ПРОИСХОДИТ И С ДВУОКИСЬЮ АЗОТА, ОБРАЗУЕТСЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА, ВЫПАДАЕТ ВМЕСТЕ С АТМОСФЕРНЫМИ ОСАДКАМИ.