Гидролиз солей – частный случай РИО

Действие индикаторов.
рН – водородный показатель
(от латинского "pundus hydrogenium" ―
вес водорода)
значения реакции среды раствора
(от 0 до14)
Индикаторы ― вещества, которые обратимо изменяют свой цвет в зависимости от среды растворов, т. е. рН раствора.

Лабораторный опыт: действие индикатора метилоранж
на растворы солей
???
Na2 CO3
карбонат натрия
NaCl
хлорид натрия
Al2 (SO4)3
сульфат алюминия
Нейтральная среда
Щелочная среда
Кислая среда
H+
OH-
H+
OH-

1) Почему изменилась окраска индикатора в растворах солей?
?

2) Почему растворы средних солей имеют разную среду раствора?

Схема гидролиза сульфата алюминия
Al(OH)3 H2SO4
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
Среда раствора определяется
по сильному иону: К и с л о т н а я среда!
Al2(SO4)3

Механизм гидролиза сульфата алюминия
2 H2O = 2H+ + 2 OH-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
2Al3+ + 3SO42- +2HOH = 2 Al OH2+ +2H+ + 3SO42-

АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
1. Определяем тип гидролиза.
Составляем уравнение ЭД соли: Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
катион анион
слабого основания сильной кислоты
гидролиз по катиону кислая среда
(подчеркиваем)
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду гидролиза
а) сокращенное и.у. – взаимодействие иона (слабого) с молекулой воды:
Al3+ + HO--H+ = Al OH2+ + H+
Продукты: катион гидроксоалюминия и катион водорода – среда кислая.
б) полное и.у. – в оби части сокращенного и.у. добавляем сильный ион
2Al3+ + 3SO42- +2HOH = 2 Al OH2+ +2H+ + 3SO42-
3. Составляем молекулярное уравнение.
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlОНSO4 + H2SO4
Получили основную соль – основный сульфат алюминия.

Сформулируем вывод:
Соли, образованные сильн___________ и слаб____________ гидролизируют по ________________ с образованием
___________________ и _______________, обуславливающих __________________ среду раствора.

Сформулируем вывод:
Соли, образованные сильной кислотой и
слабым основанием гидролизируют по
катиону с образованием гидроксокатионов
и катионов водорода, обуславливающих
кислую среду раствора:
Men+ + H-OH = MeOH(n-1)+ + H+
Продукты гидролиза: основная соль и кислота

Схема гидролиза карбоната натрия
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Среда раствора определяется
по сильному иону: Щ е л о ч н а я среда !
Na2 CO3

Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O = H+ + OH-
Na2 CO3 = 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH = HCO3- +2Na+ +OH-

АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
1. Определяем тип гидролиза.
Составляем уравнение ЭД соли:
Na2 CO3 = 2Na+ + CO32-
катион анион
сильного основания слабой кислоты
щелочная среда гидролиз по аниону
(подчеркиваем)
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду гидролиза
а) сокращенное и.у. – взаимодействие иона (слабого) с молекулой воды:
CO32- +H+-OH- = HCO3- + OH-
Продукты: гидрокарбонат анион и гироксид-анион – среда щелочная.
б) полное и.у. – в оби части сокращенного и.у. добавляем сильный ион
2Na+ +CO32- +HOH = HCO3- +2Na+ +OH-
3. Составляем молекулярное уравнение.
Na2CO3 +H2O = NaHCO3 +NaOH
Получили кислую соль – гирокарбонат натрия.

Сформулируем вывод:
Соли, образованные сильн___________ и слаб____________ гидролизируют по ________________ с образованием
___________________ и _______________, обуславливающих __________________ среду раствора.

Сформулируем вывод:
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой гидролизируют по
аниону с образованием гидроанионов
и анионов гидроксильных групп,
обуславливающих щелочную среду
раствора:
Rn– + H-OH = HR(n-1)– + OH–
Продукты гидролиза: кислая соль и щелочь

Схема гидролиза хлорида натрия
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда !
NaCl

Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O = H+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH = Na+ +OH- + H+ + Cl-
NaCl + H2O --- NaOH + HCl
NaCl – гидролизу не подвергается, происходит ЭД воды

Сформулируем вывод:
Соли, образованные сильным основанием
и сильным кислотой Не гидролизируют.
Происходит ЭД воды, обуславливающая
нейтральную среду раствора:
HOH = H+ + OH–

Схема гидролиза сульфида алюминия
Al(OH)3 H2S
слабое основание слабая кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда !
Al2S3
Al2S3 + 3 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Сформулируем вывод:
Соли, образованные ___________ и ____________ гидролизируют по ________________ с образованием
___________________ и _______________, обуславливающих __________________ среду раствора.

Сформулируем вывод:
Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием гидролизируют
одновременно по аниону и катиону с
образованием гидроксид-анионов и
катионов водорода, обуславливающих
нейтральную среду раствора.
Продукты гидролиза:
нерастворимое основание и слабая кислота.

Сформулируем
определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза?
Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения ТЭД получаются?
ГИДРОЛИЗ
– это реакция ионного обмена
между некоторыми солями и
водой приводящая
к образованию
слабого электролита.
ПРАВИЛА:
Гидролизирует СЛАБЫЙ ИОН
Среду раствора определяет
СИЛЬНЫЙ ИОН.

Закрепление: самостоятельно заполните таблицу на основе эксперимента

Закрепление: проверка.

Роль гидролиза в природе:
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды
Роль гидролиза в повседневной жизни человека:
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения