Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ

Оксиды
Образованы двумя химическими элементами
Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2
Примеры: MgO, H2O

Оксидами являются оба вещества в паре
1)MgO и H2O2
2)Na 2O2 и BaO
3)Mn2О7 и N2O3
4)F2О и P2O5

Классификация оксидов
Несолеобразующие (безразличные)
NO
CO
N2O
Солеобразующие
Основные
Кислотные
Амфотерные

Основные оксиды
Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правило
Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды):
Na2O – NaOH
MgO – Mg(OH)2

Свойства основных оксидов
Реагируют с кислотами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
Реагируют с кислотными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3

Кислотные оксиды
Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило
Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды):
CO2 – H2CO3 Mn2O7 – HMnO4
SO3 – H2SO4 CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7

Свойства кислотных оксидов
Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями):
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Большинство реагирует с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Реагируют с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

Амфотерные оксиды
Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды:
Al2O3 – Al(OH)3 ZnO – Zn(OH)2
Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2
MnO2 – Mn(OH)4

Свойства амфотерных оксидов
Амфотерность – двойственность свойств
Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)

С водой реагируют оксиды:
1)BaO и SiO2
2)СuO и SO3
3)BaO и SO3
4)FeO и СО2

Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)H2O и KCl
2)Ba(OH)2 и CaO
3)CaCO3 и ZnSO3
4)Ca(OH)2 и N2

С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов
1)K2O и SO3
2)Al2O3 и CaO
3)CO2 и ZnO
4)CrO3 и Na2O

И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует
1)ВаO 2) Cr2O3
3) SiO2
4) MgO

Гидроксиды
Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде)
Кислотные – кислоты кислородсодержащие
Амфотерные

Только кислоты расположены в ряду
1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2
2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl
3)HNO2, HNO3, CH3COONa
4)H2S, Н2SO3, CH3COOH

Оцените правильность следующих суждений:
А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды.
Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи).
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны

Щелочи – растворимые в воде основания
Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba)
Примеры: NaOH, Ca(OH)2

Свойства щелочей
Реагируют с кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Реагируют с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок:
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды:
2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2

Нерастворимые в воде основания
Реагируют с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O
Разлагаются при нагревании:
Mg(OH)2 = MgO +H2O

Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты
Реагируют с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Реагируют с основными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Реагируют с солями:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Амфотерные гидроксиды
Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Гидроксид натрия не взаимодействует с
1)CuCl2
2)SO2
3)PbS
4)HNO3

Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:
1)Zn, Na 2CO3, CuO
2)CO2, H3 PO4 CuO
3)S O3, H3PO 4, AI2O3
4)SO3, MgO, H3PO4,

Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы
1)Zn, SiO2, H2O
2)HNO3, Na2CO3, Mg
3)CuSO4, SO3, H3PO4
4)CuO, Cа(OH)2, N2O5

В ряду превращений:
CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно
1)НСl и NaOH
2)HCl и Fe(OH)3
3)NaCl и Н2O
4)Cl2 и H2O

В ряду превращений
NaOH→Na 2CO3→CO2
веществa X и Y соответственно
1)Н2CO3 и NaOH
2)CaCO3 и NaOH
3)CO2 и H2O
4)CO2 и H2 SO4

Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2
реагирует с
1)серной кислотой 2)водой
3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)

При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется
1) ZnO
2) Zn(OH)2
3) Na2ZnO2
4)Na2[Zn(OH)4]