Подготовка к ГИА 2021

Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Строение вещества

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь
1) Ca(ClO2)2 2) HClO3 3) NH4Cl 4) HClO4 5) Cl2O7
ЕГЭ базовый уровень
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Изменение свойств атомов

Выводы из таблицы
В периоде слева направо:
Заряд ядра атома……………..
Количество электронов на внешнем уровне………….
Связь электронов внешнего уровня с ядром………….
Радиус атома…………….
Способность атома отдавать электроны………. , принимать………..
Электроотрицательность………………..
Металлические свойства…………….. , неметаллические……………
Характер высших оксидов и гидроксидов меняется от ……………

Классы неорганических соединений

№ 5. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) NH4HCO3 1) соль средняя
Б) KF 2) оксид кислотный
В) NО 3) оксид несолеобразующий
4) соль кислая
ЕГЭ базовый уровень

№ 7. В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводородная кислота
2) гидросульфид натрия
3) сероводородная кислота
4) гидроксид калия
5) гидрат аммиака
ЕГЭ базовый уровень

№ 10. Задана следующая схема превращений веществ:
X Y
CO2 ---- K2CO3 ----KHCO3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) KCl (р-р)
2) K2O
3) H2
4) HCl (избыток)
5) CO2 (р-р)
ЕГЭ базовый уровень

№ 8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) S
Б) SO3
В) Zn(OH)2
Г) ZnBr2 (р-р)
РЕАГЕНТЫ
1) AgNO3, Na3PO4, Cl2
2) BaO, H2O, KOH
3) H2, Cl2, O2
4) HBr, LiOH, CH3COOH
5 ) H3PO4, BaCl2, CuO
ЕГЭ повышенный уровень

№ 25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) HNO3 и H2O
Б) KCl и NaОН
В) NaCl и BaCl2
Г) AlCl3 и MgCl2
РЕАГЕНТ
1) CaCO3
2) KOH
3) HCl
4) KNO3
5) CuSO4
ЕГЭ повышенный уровень

№ 32. Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте.
Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия.
Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
ЕГЭ высокий уровень

Окислительно-восстановительные реакции

№ 3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые
проявляют низшую степень окисления, равную –4
ЕГЭ базовый уровень
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

№ 21. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
ЕГЭ базовый уровень

№ 30. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите соль и щелочь, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция.
ЕГЭ высокий уровень

№ 20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
ОГЭ высокий уровень

Задачи

№ 27. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.
№ 28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).
№ 29. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.
ЕГЭ базовый уровень

№ 34. Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
ЕГЭ высокий уровень

№ 35. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.
Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду
равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества
установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)
образуется кетон.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых
физических величин); запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II),
используя структурную формулу вещества
ЕГЭ высокий уровень