Хлороводород и соляная кислота

Формула соляной кислоты - HCL

Физические свойства
Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

Соляная кислота – раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота.
Концентрированная соляная кислота – бесцветный раствор,дымит во влажном воздухе,
с резким запахом хлороводорода.
Можно получить 40%-й раствор
соляной кислоты.

Получение
1) Промышленный способ
H2 + Cl2 = 2HCl
2) Лабораторный способ
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl

Химические свойства соляной кислотой
1. Изменение окраски индикаторов. HCl→H + Cl
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
2HCl + Zn → 2ZnCl2 + H2↑
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
5. Взаимодействие с солями, если образуется осадок или газ.
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
+
-

Качественная реакция на хлорид-ион
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
белый творожистый
осадок