Коррозия металлов

Обычно под коррозией металла понимают его окисление под влиянием кислот, которые присутствуют в растворах, контактирующих с металлическим изделием, либо кислорода воздуха. Коррозия наиболее часто поражает металлы, находящиеся левее водорода в так называемом ряду напряжений. Впрочем, коррозионному разрушению подвержены и многие другие материалы (неметаллические), например строительный бетон.

Виды коррозии
Химическая коррозия
Электрохимическая коррозия

Химическая коррозия. Под таким явлением понимают разрушение металла, вызываемое контактом коррозионной среды и материала. Причем при подобном взаимодействии наблюдается сразу два процесса:
- коррозионная среда восстанавливается;
- металл окисляется.

Электрохимическая коррозия металлов отличается от химической тем, что последняя протекает без электротока. А первопричина этих видов коррозии, коей является термодинамическая неустойчивость, остается неизменной. Металлы легко переходят в разные состояния (включая и более устойчивые), причем в этом случае отмечается снижение их термодинамического потенциала.

Существуют далее приведенные виды химической коррозии:
- в жидких составах, которые не причисляются к электролитами;
- газовая.

К жидкостям-неэлектролитам относят составы, неспособные проводить электроток:
- неорганические: сера в расплавленном состоянии, жидкий бром;
- органические: бензин, керосин, хлороформ и иные.

Процесс химического ржавления чаще всего идет в пять этапов:
1. Сначала к поверхности металла подходит окислитель.
2. На поверхности начинается хемосорбция реагента.
3. После этого начинает формироваться оксидная пленка (взаимодействие металла и окислителя).
4. Десорбция материала и оксидов.
5. Фиксируется диффузия в жидкость-неэлектролит оксидов.

Электрохимическая коррозия. Окислительно-восстановительная реакция, происходящая в средах, проводящих ток (в отличие от химической коррозии). Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения, которые являются менее активными проводниками (это может быть и неметалл).

На аноде (более активном металле) идет окисление атомов металла с образованием катионов (растворение).
На катоде (менее активном проводнике) идет восстановление ионов водорода или молекул кислорода с образованием соответственно водорода Н2↑ или гидроксид-ионов ОН.
Катионы водорода и растворенный кислород — важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию.

Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы (металл и примеси) по своей активности (для металлов — чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений). Значительно усиливается коррозия при увеличении температуры.

Спасибо за внимание

Хемосорбция
Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся проявлением химических сил
← Назад