Классификация неорганических веществ

Классификация оснований

Кристаллогидраты – соли, содержащие связанную воду

Задания ЕГЭ по классификации неорганических веществ (№5) 1 балл
Вывод – учим тривиальные названия веществ!

Комплексные соли

Химические свойства комплексных соединений
В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы:
[Pt(NH3)4]Cl2 = Pt(NH3)4]2+ + 2Cl–,
K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4]2–.
Диссоциация по такому типу называется первичной.
Вторичная диссоциация связана с удалением лигандов из внутренней сферы комплексного иона:
[PtCl4]2– PtCl3– + Cl–.
Вторичная диссоциация происходит ступенчато: комплексные ионы ([PtCl4]2–) являются слабыми электролитами.

2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов, например:
а) при недостатке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O;
б) при избытке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.
3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:
[Cu(NH3)4]SO4 CuSO4 + 4NH3.

Составление формул комплексных соединений

Примеры заданий ЕГЭ № 32 (4 балла)
Медь рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азотной кислоте. К по­лу­чен­но­му раствору до­ба­ви­ли избыток рас­тво­ра аммиака, на­блю­дая сначала об­ра­зо­ва­ние осадка, а затем — его пол­ное растворение с об­ра­зо­ва­ни­ем тёмно-синего раствора. По­лу­чен­ный раствор об­ра­бо­та­ли серной кис­ло­той до по­яв­ле­ния характерной го­лу­бой окраски солей меди. За­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.

К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия до­ба­ви­ли по­ро­шок алюминия. Через рас­твор по­лу­чен­но­го ве­ще­ства про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­пав­ший оса­док от­де­ли­ли и прокалили. По­лу­чен­ный про­дукт спла­ви­ли с кар­бо­на­том натрия.