Оксиды. Классификация, химические и физические свойства. Индивидуальные свойства

Оксиды – сложные вещества,
образованные атомами двух элементов,
одним из которых является кислород.

КЛАССИФИКАЦИЯ
ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
SiO, CO, NO, N2O
КИСЛОТНЫЕ
ОСНОВНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
оксид кремния (II)
оксид углерода (II)
оксид азота (II)
оксид азота (I)

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые
реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
Кислотные оксиды образуют неметаллы (любая валентность) и металлы с валентностью > IV.
СO2, SiO2, SO2, Р2O5, Сl2O7

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
РАСТВОРИМЫЕ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
оксид кремния (IV),
диоксид кремния,
кремниевый ангидрид,
кварцевый песок
оксид углерода (IV),
диоксид углерода,
угольный ангидрид,
углекислый газ
оксид серы (IV),
диоксид серы,
сернистый ангидрид,
сернистый газ
СO2
SO2
SiO2

оксид фосфора (V),
пентаоксид фосфора,
фосфорный ангидрид
оксид серы (VI),
триоксид серы,
серный ангидрид
оксид азота (IV),
диоксид азота
оксид хрома (VI),
триоксид хрома,
хромовый ангидрид
оксид хлора (VII),
гептаоксид хлора,
хлорный ангидрид
SO3
Р2O5
NO2
CrO3
Cl2O7

Оксид фосфора (V)
Пентаоксид фосфора
Фосфорный ангидрид
РО
V
II
2
5

Оксид кремния (IV)
Диоксид кремния
Кремниевый ангидрид
SiО
IV
II
2
Кварцевый песок

Оксид бора
Борный ангидрид
ВО
III
II
2
3

Оксид хрома (VI)
Триоксид хрома
Хромовый ангидрид
СrО
VI
II
3

Оксид азота (IV)
Диоксид азота
НЕ ангидрид
NО
IV
II
2

Оксид вольфрама (VI)
Триоксид вольфрама
Вольфрамовый ангидрид
WО
VI
II
3

Определить аналоги:
СO2
H2СO3
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
IV
IV
IV
IV
VI
VI
P2O5
H3PO4
V
V
Cl2O7
HClO4
VII
VII
CrO3
H2CrO4
VI
VI

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие с водой с образованием кислот.
СO2
H2СO2
IV
IV
+
Н2O
SO2
H2SO3
IV
IV
+
Н2O
SO3
H2SO4
VI
VI
+
Н2O
=
CrO3
H2CrO4
VI
VI
+
Н2O
=
P2O5
H3PO4
V
VI
+
Н2O
=
3
2
SiO2
IV
+
Н2O
нерастворим!
С водой реагируют только
растворимые оксиды!

II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей.
СO2
СO3
+
Na2O
=
H2CO3
II
карбонат натрия
2
Na
SO3
SO4
+
CaO
=
H2SO4
II
сульфат кальция
Ca
P2O5
PO4
+
BaO
=
H3PO4
III
фосфат бария
Ba
3
(
)
2
3
I
II
II

III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды.
СO2
СO3
+
NaOН
=
H2CO3
II
карбонат натрия
2
Na
I
+
Н2O
2
SO3
SO4
+
Ca(OН)2
=
H2SO4
II
сульфат кальция
Ca
II
+
Н2O
P2O5
PO4
+
Ba(OН)2
=
H3PO4
III
фосфат бария
Ba
3
(
)
2
3
II
+
Н2O
3

Могут образоваться кислые соли!
СO2
НСO3
+
NaOН
=
I
гидрокарбонат натрия
Na
I
Замещается только один атом!
Н
Остаётся в составе кислотного остатка!

P2O5
НPO4
+
Ba(OН)2
=
II
гидрофосфат бария
Ba
2
II
+
Н2O
2
Замещаются на атом бария
Остаётся в составе кислотного остатка!
Н
P2O5
Н2PO4
+
Ba(OН)2
=
I
дигидрофосфат бария
Ba
(
)
2
II
Н

IV. Индивидуальные свойства.
SO2
SO3
+
O2
=
VI
IV
2
2
V2O5, t
CO2
CO
+
C
=
2
раск.
Mg
MgO
+
CO2
=
+
CO
раск.
Mg
MgO
+
CO2
=
2
+
C
раск.
2
H2
W
+
WO3
=
3
+
H2O
2
t
2
3
H2
Mo
+
MoO3
=
3
+
H2O
2
t
2
3
Водородотермия