kristallichekaya_reshenka_vidy

В природе вещества встречаются в 3-х состояниях:
Твёрдом;
Жидком;
Газообразном

Твёрдое тело имеет
собственную форму и объём.
Жидкости легко меняют свою форму, но сохраняют объём.
Вещество в газообразном состоянии
не имеет собственной формы и объёма.
Газы принимают форму сосуда и занимают предоставленный объём.

Твёрдые тела
Аморфные
Кристаллические

Свойства кристаллических тел
Каждое вещество имеет свою
кристаллическую решетку.
Совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл, называют КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКОЙ.
Механическая прочность;
Температура плавления постоянная;
Оптические,
Электрические
Тепловые свойства

Что такое кристаллы?
Кристаллы – это твёрдые тела, атомы или молекулы которых занимают определённые, упорядоченные положения в пространстве.

Кристаллические тела
Кристаллические тела- это тела определённой геометрической формы, ограниченные естественными плоскими гранями

Кристаллические тела

Кристаллические решетки
Криста́ллы (от греч. κρύσταλλος, — лёд, горный хрусталь, кристалл) — твёрдые тела, в которых атомы расположены в строго определенных точках пространства, образуя каркас, называемый кристаллической решёткой

Кристаллические решетки
Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку.
Кристаллические решётки веществ - упорядоченное расположение частиц
(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства.
Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
В узлах кристаллической решетки могут быть молекулы, атомы или ионы.

Типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток

Особенности кристаллических веществ
Строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку
Строго определенные Тпл и Ткип
Узлы кристаллической
решетки

Типы кристаллических решеток

Ионная кристаллическая решетка
В узлах решетки ионы.
Химическая связь ионная.
Свойства веществ:
1) относительно высокая твердость, прочность,
2) хрупкость,
3) термостойкость,
4) тугоплавкость,
5) нелетучесть
Примеры: соли (NaCl, K2CO3), основания (Ca(OH)2, NaOH)

Атомная кристаллическая решетка
В узлах решетки атомы.
Химическая связь ковалентная неполярная.
Свойства веществ:
1) очень высокая твердость, прочность,
2) очень высокая Тпл (алмаз 3500°С),
3) тугоплавкость,
4) практически нерастворимы,
5) нелетучесть
Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al2O3, SiO2)
алмаз
графит

Молекулярная кристаллическая решетка
В узлах решетки молекулы.
Химическая связь ковалентная полярная и неполярная.
Свойства веществ: 1) малая твердость, прочность,
2) низкие Тпл, Ткип,
3) при комнатной Т обычно жидкость или газ,
4) высокая летучесть.
Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.)
йод I2
углекислый газ СО2

Молекулярная кристаллическая решетка
Белый фосфор Р4
Сера S8

Металлическая кристаллическая решетка
В узлах решетки атом-ионы.
Химическая связь металлическая.
Свойства веществ:
1) металлический блеск, 2) тепло- и электропроводность,
3) ковкость и пластичность,
4) непрозрачность.
Примеры: металлы

Закон постоянства состава
(Пруст, 1799-1803)
Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства.

Особенности аморфных веществ
Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки.
Нет строго определенных Тпл и Ткип

Аморфные вещества

Аморфные вещества

Аморфные вещества

Аморфные вещества

Аморфные вещества

Аморфные вещества

Аморфные вещества

Вывод:
Вещества молекулярного и немолекулярного строения отличаются по своим свойствам.
Физические свойства веществ зависят от строения кристаллической решетки.