Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Содержание

Слайд 2

Мr(СН4) = Аr(С) + Аr(Н)·4

Относительная атомная масса (Ar)
показывает, во сколько раз масса

Мr(СН4) = Аr(С) + Аr(Н)·4 Относительная атомная масса (Ar) показывает, во сколько
его атома больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса (Mr) рассчитывается на основании атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

Слайд 4

NH3

Вещество аммиак.

Аммиак

NH3 Вещество аммиак. Аммиак

Слайд 5

NH3

Качественный состав — состоит из двух элементов: азота и водорода.

N — азот

H

NH3 Качественный состав — состоит из двух элементов: азота и водорода. N
— водород

Аммиак

Слайд 6

NH3

Тип вещества — сложное вещество.

Простые

Сложные

Вещества

в состав молекулы вещества входит один вид атомов

молекула

NH3 Тип вещества — сложное вещество. Простые Сложные Вещества в состав молекулы
вещества состоит из нескольких видов атомов

Аммиак

Слайд 7

NH3

Количественный состав вещества — в молекуле содержится 1 атом азота и 3

NH3 Количественный состав вещества — в молекуле содержится 1 атом азота и 3 атома водорода. Аммиак
атома водорода.

Аммиак

Слайд 8

NH3

Аммиак

Относительная молекулярная масса равна сумме атомной массы азота и атомной массы трёх

NH3 Аммиак Относительная молекулярная масса равна сумме атомной массы азота и атомной
молекул водорода.

Mr(NH3) = 14 + 1· 3 = 17

Слайд 9

Массовая доля химического элемента

ω(Э)

Массовая доля химического элемента рассчитывается как частное от

Массовая доля химического элемента ω(Э) Массовая доля химического элемента рассчитывается как частное
деления суммарной относительной массы атомов этого элемента Ar(Э), умноженное на х – число атомов в соединении, на относительную молекулярную массу вещества Mr в долях единицы или в процентах.

 

Слайд 10

Рассчитаем в процентах долю азота и водорода в аммиаке (NH3):

 

NH3

 

 

 

ω(N)

82%

ω(H)

18%

 

Рассчитаем в процентах долю азота и водорода в аммиаке (NH3): NH3 ω(N) 82% ω(H) 18%

Слайд 11

NaСl

O

2

ω(Э)

Cl

2

Н

2

O

SiO2

Известны массовые доли химических элементов ω(Э), однако неизвестны формулы вещества.

Для этого необходимо

NaСl O 2 ω(Э) Cl 2 Н 2 O SiO2 Известны массовые
рассчитать, сколько атомов каждого элемента входит в молекулу вещества.

Формулу вычисления можно создать, зная массовые доли.

Слайд 12

Известно, что вещество состоит из:
0,4 массовой доли кальция (Са)
0,12 массовой доли углерода

Известно, что вещество состоит из: 0,4 массовой доли кальция (Са) 0,12 массовой
(С)
0,48 массовой доли кислорода (О)

= 40%;

= 12%;

= 48%.

0,4/40 (Са) : 0,12/12 (С) : 0,48/16 (О) = 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

40/40 (Са) : 12/12 (С) : 48/16 (О) = 1 : 1 : 3

CaCO3

— карбонат кальция

известняк

мрамор

мел

скорлупа яиц