Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Мr(СН4) = Аr(С) + Аr(Н)·4
Относительная атомная масса (Ar)
показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса (Mr) рассчитывается на основании атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

NH3
Вещество аммиак.
Аммиак

NH3
Качественный состав — состоит из двух элементов: азота и водорода.
N — азот
H — водород
Аммиак

NH3
Тип вещества — сложное вещество.
Простые
Сложные
Вещества
в состав молекулы вещества входит один вид атомов
молекула вещества состоит из нескольких видов атомов
Аммиак

NH3
Количественный состав вещества — в молекуле содержится 1 атом азота и 3 атома водорода.
Аммиак

NH3
Аммиак
Относительная молекулярная масса равна сумме атомной массы азота и атомной массы трёх молекул водорода.
Mr(NH3) = 14 + 1· 3 = 17

Массовая доля химического элемента
ω(Э)
Массовая доля химического элемента рассчитывается как частное от деления суммарной относительной массы атомов этого элемента Ar(Э), умноженное на х – число атомов в соединении, на относительную молекулярную массу вещества Mr в долях единицы или в процентах.

Рассчитаем в процентах долю азота и водорода в аммиаке (NH3):
NH3
ω(N)
82%
ω(H)
18%

NaСl
O
2
ω(Э)
Cl
2
Н
2
O
SiO2
Известны массовые доли химических элементов ω(Э), однако неизвестны формулы вещества.
Для этого необходимо рассчитать, сколько атомов каждого элемента входит в молекулу вещества.
Формулу вычисления можно создать, зная массовые доли.

Известно, что вещество состоит из:
0,4 массовой доли кальция (Са)
0,12 массовой доли углерода (С)
0,48 массовой доли кислорода (О)
= 40%;
= 12%;
= 48%.
0,4/40 (Са) : 0,12/12 (С) : 0,48/16 (О) = 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3
40/40 (Са) : 12/12 (С) : 48/16 (О) = 1 : 1 : 3
CaCO3
— карбонат кальция
известняк
мрамор
мел
скорлупа яиц