Металлы общая характеристика

Содержание

Слайд 2


Общая характеристика металлов

27.09.2022

Общая характеристика металлов 27.09.2022

Слайд 3

Количество металлов среди всех химических элементов

Количество металлов среди всех химических элементов

Слайд 4

Расположение
элементов – металлов
в ПСХЭ:
1 группа главная подгруппа – щелочные металлы
2

Расположение элементов – металлов в ПСХЭ: 1 группа главная подгруппа – щелочные
группа главная подгруппа – щелочно-земельные металлы
3 группа главная подгруппа – все кроме бора
4 группа главная подгруппа – все кроме углерода и кремния
5 группа главная подгруппа – сурьма и висмут
6 группа главная подгруппа – только полоний
Во всех побочных подгруппах – только металлы

Слайд 6

Большая часть металлов существует в природе в виде минеральных образований - руд

Некоторые

Большая часть металлов существует в природе в виде минеральных образований - руд
неактивные металлы существуют в виде самородков: золото, серебро, платина, медь

Нахождение в природе

Самый распространённый Al

Слайд 8

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( предвнешнего)

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( предвнешнего)
электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

o 2+
Fe – 2e → Fe

Слайд 9

Главные особенности элементов металлов.

Число валентных электронов (1-3 ).

Сравнительно большие радиусы атомов.

Небольшие значения

Главные особенности элементов металлов. Число валентных электронов (1-3 ). Сравнительно большие радиусы
электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами: Al, Zn, Fe… (амфотерность).

Исключительно восстановительные свойства
( отдают свои электроны).

Слайд 12

Химическая металлическая связь.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между

Химическая металлическая связь. Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах
атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Молекулы Ме – одноатомные

Слайд 13

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Пластичность – смещение слоев

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Пластичность –
ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.

Золото - это самый пластичный металл в мире

Суса́льное золото — тончайшие (около 100 нм) листы золота, которые обычно используются в декоративных целях.

Слайд 14

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:
Металлический блеск – наличие

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Металлический блеск
свободных электронов.

Самый блестящий металл – серебро.

Слайд 15

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Электро- и теплопроводность –

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Электро- и
обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

Самый электро- и теплопроводный металл – серебро.

Слайд 16

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Твердость –свойство материала сопротивляться

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Твердость –свойство
внедрению более твёрдого тела — индентора.

Самый твердый металл – хром.

Слайд 17

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Твердость –свойство материала сопротивляться

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Твердость –свойство
внедрению более твёрдого тела — индентора.

Самый твердый металл – хром.

Слайд 18

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Плотность –отношение массы к

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Плотность –отношение
единице объема металла

Слайд 19

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Цвет металла

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Цвет металла

Слайд 20

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Температура плавления

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Температура плавления

Слайд 22

Домашнее задание

1. Выучить записи в тетради
2. Дать характеристику металлов

Домашнее задание 1. Выучить записи в тетради 2. Дать характеристику металлов

Слайд 23

Взаимодействие металлов с галогенами

o +2 -1
2Са + Н 2О → 2Сa(ОН)

Взаимодействие металлов с галогенами o +2 -1 2Са + Н 2О →
o +3 -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

o o +3 -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Взаимодействие металлов с серой

o o +2 -2
Fe + S → FeS

o o +3 -2
2Al + 3S → Al2S3

Взаимодействие металлов с водой

o +1 +1 -1 o
2К + 2H2O = 2КOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)

o +1 to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

(малоактивные)

Химические свойства металлов

o o +1 -1
2Na + Cl2 → 2NaCl

2

Слайд 24

Взаимодействие металлов с кислородом

Активные
металлы

O O +1 -2
4Li + O2 → 2Li2O

Взаимодействие металлов с кислородом Активные металлы O O +1 -2 4Li +
o o +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO

o o +1 -1
2Na + O2 → Na2O2

to
Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Малоактивные
металлы

o o to +3 -2
4Al + O2 → 2Al2O3

o o to
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Слайд 25

o +1 -1 +2 -1 o
Zn + 2HCl → ZnCl2 +

o +1 -1 +2 -1 o Zn + 2HCl → ZnCl2 +
H2

Взаимодействие металлов с кислотами

o + +2 o
Zn + 2H → Zn + H2

o + 2+ o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

o + 2+ o
Zn + 2H → Zn + H2↑

Взаимодействие металлов с солями

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

o 2+ o 2+
Fe + Cu → Cu + Fe

(окислительно-восстановительная реакция)

o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

o + 2+ o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Слайд 26

Химические свойства металлов

1. Все металлы проявляют только восстановительные свойства

2. Атомы металлов легко

Химические свойства металлов 1. Все металлы проявляют только восстановительные свойства 2. Атомы
отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

3. Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.

Исключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

Sb, Bi ─ 5 электронов;

Po ─ 6 электронов.

Слайд 27

Применение металлов

Применение металлов

Слайд 28

Проверь себя:
Какие из соединений вступают
в реакцию с металлами:

О2

K2O

CuSO4

H2O

S

BaSO4

H2SO4

Cr

Fe2O3

Проверь себя: Какие из соединений вступают в реакцию с металлами: О2 K2O
Имя файла: Металлы-общая-характеристика.pptx
Количество просмотров: 36
Количество скачиваний: 0