Слайд 3Характеристика элемента – металла по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Li B 1.
![Характеристика элемента – металла по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева Li B 1.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-2.jpg)
Металлы находятся в I-III группе главной
подгруппе (искл. H -1e, Hе-2e, B-3e),
а также в I-VIII группах побочной подгруппе.
Fr At 2. На внешнем энергетическом уровне у
металлов от 1 до 3-х электронов.
3. Ме0 - п е = Ме+п (окисление)
восстановитель
4. Степень окисления металла:
0, +1, +2, +3 (низшая)
+4, +5, +6, +7, +8 (высшая)
Слайд 4Изменение металлических свойств в ПСХЭ
В группах: металлические свойства усиливаются
причина: 1.увеличивается
![Изменение металлических свойств в ПСХЭ В группах: металлические свойства усиливаются причина: 1.увеличивается](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-3.jpg)
заряд ядра,
2.число электронов на внешнем э.у не изменяется
3.радиус атома увеличивается
В периодах:
металлические свойства уменьшаются
причина: 1. увеличивается заряд ядра
2. число электронов на внешнем э.у.увеличивается
3. радиус атома уменьшается
Слайд 5Физические свойства металлов
Теплопроводность Твёрдость плотность
Ме
Металлический Пластичность
блеск и ковкость
Электропроводность
![Физические свойства металлов Теплопроводность Твёрдость плотность Ме Металлический Пластичность блеск и ковкость Электропроводность](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-4.jpg)
Слайд 6Ряд активности металлов
Увеличение восстановительных свойств
![Ряд активности металлов Увеличение восстановительных свойств](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-5.jpg)
Слайд 7Химические свойства металлов
![Химические свойства металлов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-6.jpg)
Слайд 8Химические свойства металлов
Взаимодействие с неметаллами:
с кислородом
с серой
с галогенами
![Химические свойства металлов Взаимодействие с неметаллами: с кислородом с серой с галогенами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-7.jpg)
Слайд 9Взаимодействие со сложными веществами:
с водой
![Взаимодействие со сложными веществами: с водой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-8.jpg)
Слайд 10Взаимодействие растворами кислот
![Взаимодействие растворами кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-9.jpg)
Слайд 11Взаимодействие с растворами солей
Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся
![Взаимодействие с растворами солей Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-10.jpg)
правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее.
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
Слайд 12Какие реакции практически осуществимы?
![Какие реакции практически осуществимы?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-11.jpg)
Слайд 13Какие реакции практически осуществимы?
![Какие реакции практически осуществимы?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-12.jpg)
Слайд 14Проделайте следующие опыты:
- между цинком и соляной кислотой (опустите гранулу цинка в
![Проделайте следующие опыты: - между цинком и соляной кислотой (опустите гранулу цинка](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-13.jpg)
пробирку, прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции)
-между медью и соляной кислотой (к медной проволоке прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции) ;
- между железом и сульфатом меди (II) ( в пробирку прилейте 2 мл сульфата меди (II) и опустите в раствор железную скрепку, понаблюдайте за признаками реакции0;
- между медью и хлоридом железа (II) (в пробирку прилейте 2 мл хлорида железа ; (II) и опустите медную проволоку, понаблюдайте за признаками реакции;
- между медью и кислородом (нагрейте медь в пламени спиртовки, понаблюдайте за признаками реакции).
Слайд 151.Zn+2HCl→
2.Сu+HCl→
3.Fe+CuSO4→
4.Cu+FeCl2→
5.Cu+O2→
![1.Zn+2HCl→ 2.Сu+HCl→ 3.Fe+CuSO4→ 4.Cu+FeCl2→ 5.Cu+O2→](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1179837/slide-14.jpg)