Содержание
- 2. ПЛАН Формулировка закона Энтальпия Энтальпия реакции Закон Гесса Применение первого начала термодинамики к биосистемам
- 3. Энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается из одного вида в другой
- 4. # В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТОЯННА, Т.Е. ΔU=0 # ЕСЛИ К ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ ПОДВЕСТИ ТЕПЛОТУ
- 5. Энтальпия Энтальпия (H)– термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях. H = U +
- 6. Стандартная энтальпия образования веществ (стандартная теплота образования) Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования
- 7. Стандартная энтальпия образования веществ (стандартная теплота образования) Стандартная энтальпия образования простых веществ в их наиболее устойчивом
- 8. Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ
- 9. Стандартная энтальпия сгорания Стандартная энтальпия сгорания – ΔHгоро, тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в
- 10. Энтальпия реакции Энтальпия реакции - тепловой эффект реакции, зависит только от природы и состояния исходных веществ
- 11. Закон Гесса Закон Гесса (1840 г.) Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении
- 12. Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других реакций, из которых можно
- 13. Применение первого начала термодинамики к биосистемам Первый закон термодинамики полностью применим к живым организмам и может
- 14. Применение первого начала термодинамики к биосистемам Доказательства справедливости первого закона термодинамики применительно к живым системам получены
- 15. Литература: В.И.Слесарев (Основы химии живого; стр 79-82)
- 17. Скачать презентацию