Содержание

Слайд 2

1

8

7

4

5

6

3

2

9

1 8 7 4 5 6 3 2 9

Слайд 3

А) Каково положение металлов в периодической системе. Сколько их в сравнении с

А) Каково положение металлов в периодической системе. Сколько их в сравнении с
неметаллами
Б) Каково число электронов на внешнем уровне. Какие степени окисления характерны для металлов
Г) Каковы радиусы металлов и связанные с ними окислительно-восстановительные свойства

Металлы расположены в левом нижнем углу периодической системы и
в побочных подгруппах. Их число значительно превышает число неметаллов
На внешнем уровне у металлов мало (в основном1-3) электронов. Отдавая их,
металлы приобретают положительные степени окисления (+1 - +3). Металлы
побочных подгрупп могут отдавать электроны с предвнешнего уровня и
проявлять более положительные степени окисления.
У металлов большие радиусы, поэтому они всегда только отдают электроны,
т.е. являются восстановителями и поэтому их степени окисления положительные

Слайд 4

Расскажите
А) Каково строение металлов-простых веществ
Б) Какие физические свойства характерны для металлов

Металлам и

Расскажите А) Каково строение металлов-простых веществ Б) Какие физические свойства характерны для
сплавам присущи металлические кристаллические решетки. В узлах находятся катионы металлов. Электроны свободно перемещаются по всему кристаллу. Они электростратически притягивают катионы, обеспечивая прочность решетки.
Такое строение обусловливает физические свойства металлов и сплавов: металлических блеск, электро- и теплопроводность, ковкость и пластичность.

Слайд 5

s

Изобразиет электронное строение
Li б) Al в) Fe
На основе строения сделайте вывод

s Изобразиет электронное строение Li б) Al в) Fe На основе строения

об изменении температур плавления и твердости
металлов при переходе от Li к Fe

У лития только один валентный
электрон, у алюминия их три,
а у железа более трех
Значит прочность связи в металлической
решетке наибольшая у железа и
наименьшая у лития. У алюминия – промежуточное значение.
Следовательно от лития к железу
растут температуры плавления
и твердость

Слайд 6

Как металлы реагируют с кислотами?
Запишите взаимодействия
А) Алюминия с соляной кислотой
Б) Меди

Как металлы реагируют с кислотами? Запишите взаимодействия А) Алюминия с соляной кислотой
с соляной кислотой
В) Меди с концентрированной серной кислотой.

Слайд 7

Как металлы взаимодействуют с водой?
Изобразите реакцию взаимодействия с водой
А) Na Б) Mg

Как металлы взаимодействуют с водой? Изобразите реакцию взаимодействия с водой А) Na Б) Mg

Слайд 8

Как металлы взаимодействуют с растворами солей?
Запишите реакции взаимодействия
А) меди с сульфатом

Как металлы взаимодействуют с растворами солей? Запишите реакции взаимодействия А) меди с
железа (II)
Б) железа с хлоридом меди (II)
В) как ведут себя в растворах солей самые активные металлы

Каждый металл может вытеснять все следующие за ним
металлы в электрохимическом ряду из растворов их солей
Металлы, являющиеся сильными восстановителями
(щелочные и щелочноземельные), в водных растворах
взаимодействуют прежде всего с водой

Слайд 9

В каком виде металлы различной активности содержатся в
природе?
Б) Запишите пример реакции

В каком виде металлы различной активности содержатся в природе? Б) Запишите пример
получения металлов из оксидов.
Как получают металлы из солей?

В свободном виде (в виде самородков) встречаются малоактивные металлы (они расположены в электрохимическом ряду после водорода)

Активные металлы встречаются в природе в виде руд:
Самые активные - в виде солей,
Металлы средней активности -
в виде оксидов и сульфидов,
(так как оксиды и сульфиды таких металлов не растворяются
в воде с образованием солей)

Слайд 10

Суть всех способов получения металла
Сводится к процессу восстановления:

Самые активные металлы возможно восстановить

Суть всех способов получения металла Сводится к процессу восстановления: Самые активные металлы

только путем электролиза

Слайд 11

Как металлы взаимодействуют с неметаллами?
Приведите пример реакции.

Как металлы взаимодействуют с неметаллами? Приведите пример реакции.

Слайд 12

А) Какие компоненты придают жесткость воде?
Б) Как образуется накипь и как ее

А) Какие компоненты придают жесткость воде? Б) Как образуется накипь и как
удалить?

кипячение

Жесткость воды связана с содержанием в ней растворимых
солей кальция и магния. Гидрокорбанаты кальция и магния
при кипячении превращаются в нерастворимые карбонаты.
Эти карбонаты оседают в виде накипи в
водонагревательных приборах. Благодаря этому вода
умягчается. Жесткость, устранимая кипячением,
называется временной.

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.

Чтобы удалить накипь,
нужно подействовать на нее кислотой

CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O

Слайд 13

В каком случае нельзя пользоваться электрохимическим
рядом напряжения металлов для сравнения их активности?
Запишите

В каком случае нельзя пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов для сравнения их
возможные уравнения реакций:

А) раствор NaCl + Li
Б) расплав NaCl + Li
В) раствор LiCl + Na
Г) расплав LiCl + Na




→LiCl + Na

Ряд активности применим только в случае водных растворов
и определенной концентрации реагентов (1моль/л)
Реакция А) не пойдет, поскольку в растворе Li будет
взаимодействовать прежде всего с водой
Реакция Б) не пойдет, поскольку в расплаве Li менее активный
чем Na. Это можно заключить из положения этих металлов
в периодической системе.
Реакция В) не пойдет по той же причине, что и А)
Реакция Г) будет протекать, так как Na активнее Li в расплаве.

Слайд 14

Металлы, оксиды и гидроксиды которых проявляют
амфотерные свойства способны взаимодействовать с едкими

Металлы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства способны взаимодействовать с едкими

щелочами с образованием солей и водорода выступая
в роли неметаллов.

Могут ли металлы взаимодействовать с щелочами?
Если да, то по какому принципу протекают эти реакции?

Слайд 15

Хром способен образовывать три оксида CrO, Cr2O3, CrO3 К какому типу относятся

Хром способен образовывать три оксида CrO, Cr2O3, CrO3 К какому типу относятся
эти оксиды и соответствующие гидроксиды?
Имя файла: Металлы.pptx
Количество просмотров: 35
Количество скачиваний: 0