Минералы алюминия

Корунд (Al2O3).
Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся в группы бочонкообразных или таблитчатых кристаллов.
Плотность 3,9 4 г/см³. Температура плавления 2050 °C. Цвет варьирует от бесцветного до различных оттенков. Благодаря высокой твердости, используют как абразивный материал, из-за высокой температуры плавления используется как огнеупорный материал.

Боксит(Al2O3*H2O).
Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов железа.
Основной химический компонент боксита – глинозем. Наибольшее значение боксит имеет как исходное сырье для получения алюминия.
Бокситы используются также в производстве красок.

Нефелин(AlSiO4).
Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно найти в щелочных породах в виде пластин шестиугольной формы. Нефелин используется на заводах по производству стекла и керамики. Твердость по минералогической шкале 5,5 - 6; плотность 2,5 г/м3

Характеристика алюминия.
1) Отличается высокой упругостью и не становится хрупким при низких температурах.
2) Проводит электрический ток и тепло лучше, чем все другие металлы.
3) Устойчив к коррозии на воздухе.
4) Очень устойчив к кислороду и воде.
5) Хорошо поддаётся резанию и сжатию.
6) Температура кипения около 2450°C
7) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах.

Получение и применение.
Метод получения заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита электролизом с использованием электродов. Это требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в 20 веке.
Внедрение алюминиевых сплавов в строительстве уменьшает металлоемкость, повышает долговечность и надежность. Алюминий называют главным металлом авиационной техники, он нужен в транспортном машиностроении, судостроении, в химической промышленности и электротехнике.

Взаимодействие с галогенами.
ё
Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – фтором F, хлором Cl, бромом Br и иодином I
Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:
2Al + 3F2 → 2AlF3
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Al + 3Br2 → Al2Br6
2Al + 3l2 → Al2I6

Взаимодействие с кислотами.
Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2

Взаимодействие со щелочами.
Алюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.
Реакция алюминия с гидроксидом натрия:
2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2