Обобщение и систематизация знаний по теме Вещества и их классификация

План урока
1) Классификация веществ;
2) Неорганические и органические кислоты, основания, амфотерные соединения:
- определения
- классификация
- хим. свойства
3) Генетическая связь органических и неорганических соединений;
4) Практическое осуществление ОВР
5) Итоги урока.

Вопросы для повторения
Какие бывают вещества?
(неорганические и органические)
Классификация неорганических веществ
(простые и сложные)
Определение простых и сложных в-в
Классификация простых в-в
(Ме, НеМе, благородные газы: строение атомов, виды хим. связи, типы кр. реш., особенность св-тв (составление табл.)

Классификация простых в-в

Классификация сложных веществ
оксиды
(несолеобразующие и солеобразующие: основные, кислотные и амфотерные)
гидроксиды
(кислоты, основания, амфотерные гидроксиды)
соли
(средние, кислые, основные, двойные, комплексные)

S8
AI(OH)3
H2SO3
NO
BaO
P2O5
HI
табл. word
Mg(OH)2
NaHSO3
(ZnOH)CI
KNO3
KAI(SO4)2
Na3[AIF6]
NH4Fe(SO4)2
Дайте названия, распределите вещества
согласно классификации:

Написать уравнения
электролитической диссоциации
NaHSO3→
(ZnOH)CI →
KNO3 →
KAI(SO4)2 →
Na3[AIF6] →
NH4Fe(SO4)2 →

Классификация органических веществ
вид углеродной цепи
(ациклические, циклические: карбоциклические, гетероциклические)
наличие кратных связей
табл. word

Неорганические и органические
КИСЛОТЫ
ОСНОВАНИЯ
АМФОТЕРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ
Определения:
по структурной теории
по электролитической теории
по протолитической теории
Классификация
Хим. свойства

Дайте характеристику по классификации и химическим свойствам след. веществ
Сравните кислотные и основные свойства
Н3РО4
H2SO4
HCIO4
HF
HCI
HBr
НСООH
CH3COOH
С2Н5СООН
LiOH
NaOH
KOH
NH3
CH3NH2
(CH3)2 NH
С6H5NH2
(С6H5)2 NH

Допишите уравнения реакций
H2SO4 + КОН →
CH3COOH + Mg(OH)2→
NH3 + HCI →
CH3NH2 + H2SO4 →

Вывод:
Общими свойствами для неорганических и органических кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом, при котором кислота отщепляет протон водорода, а основание притягивает. В результате образуются соль и вода.
Реакция наз. нейтрализации

Zn(OH)2 + КОН →
CH3CHCOOH + HCI →
׀
NH2
Н2О + НСI →
Н2О + NН3 →

Вывод:
Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды переходных Ме, а не типичных Ме и типичных НеМе. В зависимости от того с каким соединением взаимодействует (сильным основанием или сильной кислотой) проявляет основные или кислотные свойства.
Органические соединения проявляют амфотерные свойства из-за наличия двух функциональных групп: карбоновых кислот – орг. кислот и аминов – орг. оснований.
Понятия «кислота» и «основание» являются относительными. Т.к. гидроксид является «кислотой» или «основанием», т.е. проявляет кислотные и основные свойства, в зависимости от того с чем взаимодействует.

Генетическая связь неорганических соединений
Составьте генетический ряд для след. элементов
Ва
Сu
S
Si

Практическое осуществление ОВР
ОВР между KMnO4 и Na2SO3 в различных средах
(кислой, нейтральной и щелочной)
Объясните свои наблюдения.
Чем определяется состав продуктов восстановления?
В три пробирки наливаем розовый раствор KMnO4
В 1 пробирку добавляем H2SO4
Во 2 – Н2О дист.
В 3 – КОН р-р
Затем в каждую пробирку вносим несколько кристаллов Na2SO3
В 1 пробирке розовый раствор становится бесцветным
Во 2 – выпадает бурый осадок
В 3 – розовый раствор становится зеленым

H+
MnO4- → Mn2+ (MnSO4) бесцветный
H2O
KMnO4 MnO4- → MnO2↓ бурый осадок
OH-
MnO4- → MnO42- (K2MnO4) зеленый цвет
Написать уравнения ОВР, расставить коэффициенты

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
KMnO4 + H2O + Na2SO3 → KOH + MnO2 + Na2SO4
KMnO4 + KOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O