Аммиак: состав, строение, свойства, применение

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик
Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.
1781-1852 г.

Строение молекулы

NH3
N
1s2
2s2
2p3
+
H
N
H
H
3H
H
N
1s1
+δ
+δ
+δ
–δ
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная

Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
температура плавления -77.73 °C
температура кипения -33.34 °C
ЯДОВИТ!

Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:
NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны реакции:
1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления);
2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).

с кислородом
Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

с оксидами металлов
2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O

с сильными окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
(при нагревании)

Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl → NH4Cl
2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

Применение аммиака
Производство пластмасс и
волокон
2. В составе моющих средств

3. Производство азотных удобрений
4. В сельском хозяйстве

5. Производство азотной кислоты
6. Получение взрывчатых веществ

7. В медицине