Слайд 2Ошибки в дз
1) Al2O3 – оксид, неэлектролит не раскладывать на ионы
2) СaCO3↓-
![Ошибки в дз 1) Al2O3 – оксид, неэлектролит не раскладывать на ионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-1.jpg)
не растворимо, не раскладывать на ионы
3) НСl + соль = ↓ + кислота 1(составить молекулярное, ионное полное и ионное краткое уравнение). Что должно выпасть в осадок?
Слайд 31.Определение оснований
А) по составу (8 класс)
Б) как электролитов
![1.Определение оснований А) по составу (8 класс) Б) как электролитов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-2.jpg)
Слайд 42.Классификации
А) по отношению к воде
растворимые или щелочи ( образованы щелочными (1 гл.группа
![2.Классификации А) по отношению к воде растворимые или щелочи ( образованы щелочными](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-3.jpg)
) и щелочно-земельными металлами ( Ca, Sr, Ba, Ra)
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2
NH4OH – гидроксид аммония
Нерастворимые - остальные
Слайд 52.Классификации
Б) по степени электролитической диссоциации:
- сильные (щелочи кроме NH4OH)
- слабые
![2.Классификации Б) по степени электролитической диссоциации: - сильные (щелочи кроме NH4OH) - слабые - остальные -](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-4.jpg)
- остальные
-
Слайд 63. Химические свойства
А) Диссоциация:
NaOH = Na+ + OH-
Так в растворе
![3. Химические свойства А) Диссоциация: NaOH = Na+ + OH- Так в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-5.jpg)
есть ионы OH- , то среда щелочная, индикаторы меняют цвет
Слайд 73. Химические свойства
Б) реакции с кислотными и амфотерными оксидами:
Щелочь + кислотный
![3. Химические свойства Б) реакции с кислотными и амфотерными оксидами: Щелочь +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-6.jpg)
(амфотерный) оксид = соль + вода
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O(составить молекулярное, ионное полное и ионное краткое уравнение)
ДЗ Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
(составить молекулярное, ионное полное и ионное краткое уравнение)
Слайд 83. Химические свойства
В) реакции с кислотами – реакции нейтрализации
Основание + кислота =
![3. Химические свойства В) реакции с кислотами – реакции нейтрализации Основание +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-7.jpg)
соль + вода (в каком случае для проведения этой реакции необходим индикатор? Как провести реакции с индикатором?)
ДЗ H+ + OH- = H2O (по краткому ионному уравнению составьте полное ионное и молекулярное уравнения)
Слайд 93. Химические свойства
Г)реакции с солями
щелочь + соль1 = основание + соль2
Эта
![3. Химические свойства Г)реакции с солями щелочь + соль1 = основание +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-8.jpg)
реакция возможна, если исходные вещества растворимы и образуется газ или осадок – это реакция ионного обмена
ДЗ Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ (по краткому ионному уравнению составьте полное ионное и молекулярное уравнения)
Слайд 103. Химические свойства
Д) Нерастворимые основания (амфотерные гидроксиды) при нагревании разлагаются на оксид
![3. Химические свойства Д) Нерастворимые основания (амфотерные гидроксиды) при нагревании разлагаются на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-9.jpg)
и воду
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Слайд 113. Химические свойства
Е) щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами ( в растворе образуется
![3. Химические свойства Е) щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами ( в растворе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/970619/slide-10.jpg)
комплексная соль)
Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
Al(OH)3↓ + Na+ + OH- → Na+ + [Al(OH)4] -
Al(OH)3↓ + OH- → [Al(OH)4] -