Основания как электролиты

Ошибки в дз
1) Al2O3 – оксид, неэлектролит не раскладывать на ионы
2) СaCO3↓- не растворимо, не раскладывать на ионы
3) НСl + соль = ↓ + кислота 1(составить молекулярное, ионное полное и ионное краткое уравнение). Что должно выпасть в осадок?

1.Определение оснований
А) по составу (8 класс)
Б) как электролитов

2.Классификации
А) по отношению к воде
растворимые или щелочи ( образованы щелочными (1 гл.группа ) и щелочно-земельными металлами ( Ca, Sr, Ba, Ra)
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2
NH4OH – гидроксид аммония
Нерастворимые - остальные

2.Классификации
Б) по степени электролитической диссоциации:
- сильные (щелочи кроме NH4OH)
- слабые - остальные
-

3. Химические свойства
А) Диссоциация:
NaOH = Na+ + OH-
Так в растворе есть ионы OH- , то среда щелочная, индикаторы меняют цвет

3. Химические свойства
Б) реакции с кислотными и амфотерными оксидами:
Щелочь + кислотный (амфотерный) оксид = соль + вода
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O(составить молекулярное, ионное полное и ионное краткое уравнение)
ДЗ Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
(составить молекулярное, ионное полное и ионное краткое уравнение)

3. Химические свойства
В) реакции с кислотами – реакции нейтрализации
Основание + кислота = соль + вода (в каком случае для проведения этой реакции необходим индикатор? Как провести реакции с индикатором?)
ДЗ H+ + OH- = H2O (по краткому ионному уравнению составьте полное ионное и молекулярное уравнения)

3. Химические свойства
Г)реакции с солями
щелочь + соль1 = основание + соль2
Эта реакция возможна, если исходные вещества растворимы и образуется газ или осадок – это реакция ионного обмена
ДЗ Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ (по краткому ионному уравнению составьте полное ионное и молекулярное уравнения)

3. Химические свойства
Д) Нерастворимые основания (амфотерные гидроксиды) при нагревании разлагаются на оксид и воду
Zn(OH)2 = ZnO + H2O

3. Химические свойства
Е) щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами ( в растворе образуется комплексная соль)
Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
Al(OH)3↓ + Na+ + OH- → Na+ + [Al(OH)4] -
Al(OH)3↓ + OH- → [Al(OH)4] -