ОВР химияПрезентация

Ar +18 ) ) ) Ar0
2 8 8
Ca0 +20 ) ) ) ) Ca2+ +20 ) ) ) Ca0 - 2 e => Ca 2+
2 8 8 2 2 8 8
атом ион
S0 +16 ) ) ) S2- +16 ) ) ) S0 + 2e = S2-
2 8 6 2 8 8
атом ион
Ca0 + S0 => Ca+2S-2
Окислительно-восстановительные реакции

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.
Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
+ 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2
+ 1 - 1 0 + 2 - 1 0
Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются
окислительно-восстановительными
Окислительно-восстановительная реакция

- 2 е-
2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20
Zn0
2 H+
Zn+2
H20
+ 2 е-
окисление
восстановление
H+
Zn0
- окислитель
- восстановитель

Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс присоединения электронов.
Окислитель – элемент, принимающий электроны.
Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

Э+1
Э+2
Э-2
Э-1
Отдает или принимает?
+5
Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов
-
-
-
-
-
-
-
Э0
Отдает электроны (- е-)
-
-
Принимает электроны (+ е-)

Отдает или принимает?
S+6 ? S0
S+6 ? S-2
S+4 ? S+6
S-2 ? S+4
Cu0 ? Cu+2
C+4 ? C- 4
C- 4 ? C+2
C0 ? C+4
+ 6 e-
+ 8 e-
- 2 e-
- 6 e-
- 2 e-
+ 8 e-
- 6 e-
- 4 e-
восстановление
восстановление
окисление
окисление
окисление
окисление
окисление
восстановление
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
отдает е-
принимает е-

Какая польза от теории ОВР?
Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса
HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O
+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2
Mn+7 +5 e- Mn+2
2Cl-1 - 2 e- Cl20
10
2
5
2
2
5
2
16
8
Восст-ие
окисление
Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Al + MnO2 = Al2O3 + Mn
Fe2O3 + Zn = ZnO + Fe
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO + H2O
KI + FeCl3 = l2 + KCl + FeCl2
Cr2O3 + K2CO3 + O2 = K2CrO4 + CO2

ОВР в быту

Выяснить, как окислительно-восстановительные реакции применяются в быту.
Цель работы:

Вы пролили йод на белую салфетку. Хлорная известь и персоль не обесцветят пятно йода. Вывести пятно помогут восстановители, например водный раствор сульфита натрия
I2+Na2SO3+2NaOH=2NaI+Na2SO4+H2O.
Однако знайте, что через несколько дней пятно исчезнет благодаря постепенной сублимации йода.
Пятна йода на ткани

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений
2H2O2=2H2O+O2.
Для того чтобы образующийся
кислород не улетучивался
из емкости, лучше
держать ее
закрытой.
Обработка персолью

С помощью пероксида водорода реставрируют старинные картины. Промывая пероксидом водорода старые картины, сульфид
переводят в белый сульфат:
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O.
Картины обновляются –
становятся вновь
яркими.
Реставрация старинных картин

Выводы
Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту:
при избавлении от пятен йода на ткани;
при стирке изделий из натуральной шерсти;
при удалении пятен от кофе, чая, фруктов;
при очищении ткани от загрязнений;
при полоскании горла и промывания ран.

Покажите электронные переходы в следующих схемах ОВР
Назовите окислитель и восстановитель
Li0 + O20 => Li2O
C0 + O20 => CO2
H02 + O20 => H2O

Из приведенных схем уравнений реакций выпишите те, которые можно отнести к ОВР
СаСО3 => СаО + СО2
KMnO4 => K2 MnО4 + MnО2 + О2
CuS + О2 => СuО + SО2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах ОВР
Определите окислитель, восстановитель
1)С-4Н4+1 + 2О20 => C+4О2-2 + 2H2+1О-2
-8e
С-4 ? C+4 - восстановитель -(окисляется ) 4|1
+4e
О20 ? 2О-2 - окислитель -(восстанавливается ) 8 |2

Домашнее задание:
Параграф 43, вопросы письменно 1,3,7
Предложите на звание «чуда» примеры из цикла наук предметов естественнонаучного цикла.