Окисники, відновники

Мета:
сформувати поняття: «окисно-відновна реакція», «процес окиснення», «процес відновлення», «окисник», «відновник»; навчити визначати окисно-відновні реакції за рівняннями; сформувати вміння визначати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник за електронними рівняннями; розвивати логічне мислення, вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки.

Що таке ступінь окиснення?
Чому дорівнює ступінь окиснення простих речовин?
Яке значення мають ступені окиснення металів у складних речовинах?
Назвіть метали, які мають стале значення ступенів окиснення.
Укажіть ступінь окиснення Оксигену в складних сполуках.
Укажіть ступінь окиснення Гідрогену в складних сполуках.

+1 +4 + 5 0
N2O, NO2, НNO3, N2
+3 +6 +2 0
Cr2O3, K2Cr2O7, CrCl2, Cr
+5 +1 +7 0
NaClO3, Cl2O, Cl2O7, Cl2
+7 +4 +2 +5
KMnO4, MnO2, MnO, Mn2O5

«Хрестики та нулики»
Закресліть речовини, які мають ступінь окиснення 0

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +2:

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +5:

+5 -2 +1 -2 +1+5 -2
1. N2O5 + H2O → 2HNO3 0 0 +2 -2
2. N2 + O2 → 2NO

Окисно-відновні реакції (ОВР) – це реакції, у яких хоча б один хімічний елемент змінює свій ступінь окиснення.
0 0 +2 -2
N2 + O2 → 2NO

Окиснення – це процес віддачі електронів атомом (йоном) з підвищенням ступеня окиснення. 0 +2
N – 2 e- → N

Відновлення – це процес приєднання електронів атомом (йоном) зі зниженням ступеня окиснення. 0 -2
O + 2 e- → O

+ 4 е- від Нітрогену
0 0 +2 -2
N2 + O2 → 2N + 2O
- 4 е- до Оксигену
Електрони залишаються у системі реагуючих речовин і кількість відданих електронів дорівнює кількості прийнятих.

Відновник – це частинка (молекула, атом або йон), що віддає електрони.
Окисник – це частинка (молекула, атом або йон), що приєднує електрони.

У підручнику «Вступ до хімії» (1926 року) вперше виклав весь матеріал хімії з позиції електронної теорії будови атомів та молекул.
Вчений створив основи електронної теорії окисно-відновних реакцій.
Лев Володимирович Писаржевський

Вставити кількість приєднаних або відданих електронів, визначити процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник.
а) N+⁵ → N⁻
б) Mg0 → Mg+2
в) N₂ → 2N-
г) H+1 → H₂

Закінчити схеми, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:
0
а) N + 3e →
+6
б) S + 6e →
0
в) Ca – 2e →
-2
г) S – 2e →

Висновки:
1. ОВР – це реакції, під час яких відбувається перехід електронів.
2. ОВР так називаються тому, що перехід електронів від відновника до окисника можливий тільки під час двох взаємопов’язаних процесів окиснення і відновлення.

Значення окисно-відновних реакцій
ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПРОЦЕСИ – одні з найважливіших процесів природи. Ці реакції належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій та мають величезне значення в теорії і практиці. До них належать:
- Основні процеси життєдіяльності – дихання та обмін речовин у живих організмах, гниття й бродіння, фотосинтез у зелених частинах рослин.
- Основні процеси в природі: колообіг елементів у природі, процеси корозії, згоряння речовин, виверження вулкана з утворенням сірки, зв’язування атмосферного азоту киснем під час грозових розрядів, потемніння срібних речей.
- Основні процеси чорної та кольорової металургії: добування металів, кислот, лугів, амоніаку, та багатьох інших цінних продуктів, електрохімічне виробництво.