Окисники, відновники

Содержание

Слайд 2

Мета:

сформувати поняття: «окисно-відновна реакція», «процес окиснення», «процес відновлення», «окисник», «відновник»; навчити визначати

Мета: сформувати поняття: «окисно-відновна реакція», «процес окиснення», «процес відновлення», «окисник», «відновник»; навчити
окисно-відновні реакції за рівняннями; сформувати вміння визначати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник за електронними рівняннями; розвивати логічне мислення, вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки.

Слайд 3

Що таке ступінь окиснення?
Чому дорівнює ступінь окиснення простих речовин?
Яке значення мають ступені

Що таке ступінь окиснення? Чому дорівнює ступінь окиснення простих речовин? Яке значення
окиснення металів у складних речовинах?
Назвіть метали, які мають стале значення ступенів окиснення.
Укажіть ступінь окиснення Оксигену в складних сполуках.
Укажіть ступінь окиснення Гідрогену в складних сполуках.

Слайд 4

+1 +4 + 5 0
N2O, NO2, НNO3, N2

+3 +6 +2

+1 +4 + 5 0 N2O, NO2, НNO3, N2 +3 +6 +2
0
Cr2O3, K2Cr2O7, CrCl2, Cr

+5 +1 +7 0
NaClO3, Cl2O, Cl2O7, Cl2

+7 +4 +2 +5
KMnO4, MnO2, MnO, Mn2O5

Слайд 5

«Хрестики та нулики»

Закресліть речовини, які мають ступінь окиснення 0

«Хрестики та нулики» Закресліть речовини, які мають ступінь окиснення 0

Слайд 6

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +2:

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +2:

Слайд 7

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +5:

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +5:

Слайд 8

+5 -2 +1 -2 +1+5 -2
1. N2O5 + H2O → 2HNO3

+5 -2 +1 -2 +1+5 -2 1. N2O5 + H2O → 2HNO3
0 0 +2 -2
2. N2 + O2 → 2NO

Слайд 9

Окисно-відновні реакції (ОВР) – це реакції, у яких хоча б один хімічний

Окисно-відновні реакції (ОВР) – це реакції, у яких хоча б один хімічний
елемент змінює свій ступінь окиснення.

0 0 +2 -2
N2 + O2 → 2NO

Слайд 10

Окиснення – це процес віддачі електронів атомом (йоном) з підвищенням ступеня окиснення.

Окиснення – це процес віддачі електронів атомом (йоном) з підвищенням ступеня окиснення.
0 +2
N – 2 e- → N

Слайд 11

Відновлення – це процес приєднання електронів атомом (йоном) зі зниженням ступеня окиснення.

Відновлення – це процес приєднання електронів атомом (йоном) зі зниженням ступеня окиснення.
0 -2
O + 2 e- → O

Слайд 12

+ 4 е- від Нітрогену
0 0 +2 -2
N2 + O2 →

+ 4 е- від Нітрогену 0 0 +2 -2 N2 + O2
2N + 2O
- 4 е- до Оксигену

Електрони залишаються у системі реагуючих речовин і кількість відданих електронів дорівнює кількості прийнятих.

Слайд 13

Відновник – це частинка (молекула, атом або йон), що віддає електрони.

Окисник –

Відновник – це частинка (молекула, атом або йон), що віддає електрони. Окисник
це частинка (молекула, атом або йон), що приєднує електрони.

Слайд 14

 У підручнику «Вступ до хімії» (1926 року) вперше виклав весь матеріал хімії

У підручнику «Вступ до хімії» (1926 року) вперше виклав весь матеріал хімії
з позиції електронної теорії будови атомів та молекул.
Вчений створив основи електронної теорії окисно-відновних реакцій.

Лев Володимирович Писаржевський

Слайд 21

Вставити кількість приєднаних або відданих електронів, визначити процеси окиснення та відновлення, окисник

Вставити кількість приєднаних або відданих електронів, визначити процеси окиснення та відновлення, окисник
та відновник.


а) N+⁵ → N⁻
б) Mg0 → Mg+2
в) N₂ → 2N-
г) H+1 → H₂

Слайд 22

Закінчити схеми, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:


0
а)

Закінчити схеми, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення: 0 а)
N + 3e →
+6
б) S + 6e →
0
в) Ca – 2e →
-2
г) S – 2e →

Слайд 23

Висновки:
1. ОВР – це реакції, під час яких відбувається перехід електронів.
2.

Висновки: 1. ОВР – це реакції, під час яких відбувається перехід електронів.
ОВР так називаються тому, що перехід електронів від відновника до окисника можливий тільки під час двох взаємопов’язаних процесів окиснення і відновлення.

Слайд 24

Значення окисно-відновних реакцій

ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПРОЦЕСИ – одні з найважливіших процесів природи. Ці

Значення окисно-відновних реакцій ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПРОЦЕСИ – одні з найважливіших процесів природи. Ці
реакції належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій та мають величезне значення в теорії і практиці. До них належать:

- Основні процеси життєдіяльності – дихання та обмін речовин у живих організмах, гниття й бродіння, фотосинтез у зелених частинах рослин.

- Основні процеси в природі: колообіг елементів у природі, процеси корозії, згоряння речовин, виверження вулкана з утворенням сірки, зв’язування атмосферного азоту киснем під час грозових розрядів, потемніння срібних речей.

- Основні процеси чорної та кольорової металургії: добування металів, кислот, лугів, амоніаку, та багатьох інших цінних продуктів, електрохімічне виробництво.

Имя файла: Окисники,-відновники.pptx
Количество просмотров: 50
Количество скачиваний: 0