Положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева

Цели:
Охарактеризовать положение галогенов
в Периодической системе
Д.И.Менделеева.
Охарактеризовать особенности строения
атомов галогенов.
Охарактеризовать физические свойства.
Охарактеризовать химические свойства
галогенов.
Обобщить знания учащихся об
областях применения галогенов.

Положение в Периодической системе:

Положение в Периодической системе:
ГАЛОГЕНЫ
(от греческого
halos - соль
genes-рождающий, рождённый)
VII группа,
Главная подгруппа

Общая характеристика галогенов

Строение молекулы
Молекула двухатомная.
Тип связи – ковалентная неполярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная.
Какие физические свойства можно предположить?

Физические свойства

Физические свойства

Физические свойства

Физические свойства

Физические свойства

Физические свойства

Физические свойства
Этот элемент был вторым (после технеция) синтезированным искусственно элементом.
Все изотопы астата короткоживущие, очень неустойчивые.
Период полураспада самого стабильного изотопа около 8 часов.
Свойства астата остаются малоизученными.

Нахождение в природе
CaF2 Флюорит (плавиковый шпат)

Нахождение в природе
NaCl - галит

Нахождение в природе
KCL- сильвин

Нахождение в природе
Бром и иод добывают из природных вод.
Источник иода – морские
водоросли –
ламинарии.

Химические свойства

Химические свойства.
При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.
Zn + F2 = ZnF2 фторид цинка
Fe + Cl2 = FeCl3 хлорид железа
Al + Br2 = AlBr3 бромид алюминия
Al + I2 = AlI3 йодид алюминия
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 хлорид железа
2Al + 3Br2 = 2AlBr3 бромид алюминия
2Al + 3I2 = 2AlI3 йодид алюминия

Химические свойства
При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)

Химические свойства
Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:
Гal2 + H2O = HГalО + НГal
Cl2 + H2O = HClO + HCl (хлороводородная кислота)
(хлорноватистая кислота)
Вода горит во фторе:
F2 + H2O = HF + O2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2

Химические свойства
Более активный галоген вытесняет менее активный из растворов солей.
F2 > Cl2 > Br2 > I2 активность уменьшается
КBr + Cl2 = KCl + Br2
2КBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Почему для этой реакции не используют фтор?

Применение галогенов

Применение галогенов
Производство медикаментов, красок и пластмасс
Производство соляной кислоты и хлоридов

Применение галогенов

Применение галогенов

Галогены в организме человека
Фтор находится в организме во всех органах и тканях.
Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях.
Кости – своеобразное «депо» фтора.
Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.

Галогены в организме человека
Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.
В организме человека присутствует около 95 г хлора.
Хлор поддерживает давление плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.

Галогены в организме человека
Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг.
Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге человека.
Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.

Галогены в организме человека
Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг.
Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы.
Йод оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему.
Йод – один из лучших катализаторов окисления в организме.