Правила заполнения орбиталей электронами

1) а) 4s2 2) а) 2р3 3) а) 1s 2p 2s б) 4s2 б) 2р3 б) 1s 2s 2p
в) 4s2 в) 2р3 в) 2p 2s 1s
↑↑
↓↓
↑↓
↓
↓
↓
↑
↑
↑
↑
↓
↑

Тема урока
Правила заполнения орбиталей электронами

1. По каким правилам идет заполнение электронами электронных орбиталей?
2. Как ими пользоваться?
3. Зачем нужны эти правила в современной жизни?

1 задание: Найти значение квантовых чисел
2 задание: Сформулировать правила
1 задача
3 задание: Подготовить выступление

1) а) 4s2 2) а) 2р3 3) а) 1s 2p 2s б) 4s2 б) 2р3 б) 1s 2s 2p
в) 4s2 в) 2р3 в) 2p 2s 1s
↑↑
↓↓
↑↓
↓
↓
↓
↑
↑
↑
↑
↓
↑
Принцип (запрет) Паули
Правило Хунда
Принцип минимума энергии

Правила Клечковского:
1 правило: Электрон в атоме в первую очередь занимает подуровень с наименьшим значением n+l
2 правило: При равенстве суммы n+l двух подуровней, электрон занимает подуровень с наименьшим значением n.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

Оценочный лист

2 Задача
Используя правила заполнения электронных орбиталей составьте электронные формулы элементов:
1 вариант 2 вариант

https://www.youtube.com/watch?v=sBclKs3crno&feature=youtu.be