1.2. Измерения веществ

ИМЕЮТ ЛИ ВЕС АТОМЫ И КАК ЕГО ИЗМЕРИТЬ?
Джон Дальтон
(1766-1844)
английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод:
«Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».

МАССЫ АТОМОВ НИЧТОЖНО МАЛЫ
Масса самого лёгкого атома водорода
0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
или 1,674 * 10-24 г
Масса самого тяжёлого атома урана
0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
или 3,95 * 10-22 г
Пользоваться такими
величинами неудобно!

АБСОЛЮТНАЯ И ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МАССА
Иногда используются не абсолютные, а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах .

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ
m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10 -27кг
ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА -АR
Аr показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м.
А r англ. « relative» - относительный
величина безразмерная

КАК ОПРЕДЕЛИТЬ АR ПО ТАБЛИЦЕ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

ЗНАЧЕНИЯ ОТНОСИТЕЛЬНЫХ АТОМНЫХ МАСС НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
водород
1
1,00797
кислород
углерод
15,9994
12,01115
8
6
Аr(Н) =1
Аr(С) =12
Аr(О) =16

ДРОБНОЕ ЗНАЧЕНИЕ АR
хлор
17
35,454
В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной
Аr (Сl )=35,5

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА -МR
показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода
равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов
для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА -МR
Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 =44

IV. МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ.
I. Массовая доля - w
w(Э) =
n Ar(Э)
Mr(в-ва)
n – число атомов в молекуле (индекс)
Ar – относительная атомная масса
Mr – относительная молекулярная масса
Пример:
Найти w(С) в молекуле СаСО3
1. Mr (СаСО3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =40 + 12 + 48 = 100
2.
w(C) =
Ar(C)
Mr(CaCO3)
12
100
=
= 0, 12 (12%)

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ
Количество вещества
-физическая величина, которая
Обозначается - n
Означает определенное число структурных элементов(молекул,
атомов, ионов)
Измеряется в международной системе единиц (Си) -Моль

Моль – это
единица, которой в химии измеряют количество вещества;
число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества;
количество вещества, содержащее 6,02*1023 молекул, атомов, других частиц.
1/12 часть массы атома углерода;
число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях;

ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ

n=m/М
n=N/Na
n=V/Vm

МОЛЯРНАЯ МАССА
Молярная масса – физическая величина, которая
обозначается - М
Измеряется г/моль
Показывает массу 1 моля вещества
Молярная масса вещества равна
отношению массы вещества
к соответствующему количеству вещества
М = m/n

МОЛЯРНАЯ МАССА - ЭТО
постоянная величина;
масса 1 моля вещества, молярные массы разных веществ различны;
масса 6,02*1023 молекул, выраженная в г.
величина, меняющаяся при изменении температуры и давления;

Примеры:
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько грамм, какова Ar или Mr вещества
n=m:M
m=M·n
M=m:n

ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО
Это число частиц, которое содержится в
одном моль любого вещества.
Обозначение числа Авогадро
NA = 6,02 • 1023 моль-1

ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО - ЭТО
переменная величина;
число частиц, содержащихся в одном моль вещества;
6,02*1023 молекул, атомов, других частиц;

ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ
объем 1 моля газа при н.у.;
всегда равен 22,4 л/моль.
объем, который занимает 6,02*1023 молекул любого газа при н.у.;
величина, не меняющаяся при изменении температуры и давления;
Vm= 22,4 л/моль

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ
V=Vm·n V=m:ρ
n =V/ Vm
m=M· V/ Vm

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Ерохин, Ю. М. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для СПО / Ю. М. Ерохин, И. Б. Ковалева. - 5-е изд., стер. - Москва: Академия, 2018, 2019 - 496 с. - (Профессиональное образование. Гр. ФИРО).
§ 1.2 «Измерение вещества», стр.17-21, вопросы и задания 1-13 стр. 21, письменно 7б, 8б, 9б, 10б