Слайд 2Силикат кальция — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы.

Слайд 3Физические свойства
Состояние – бесцветные кристаллы
Молярная масса - 116,16 г/моль
Плотность - 2,905; 2,915 г/см³
Т.

плав. – 1544 °C
Слайд 4Химические свойства
Разрушается сильными кислотами:
CaSiO3+2HCl=CaCl2+H2SiO3

Слайд 5Получение
Обменная реакция между растворимыми солями кальция и силикатами щелочных металлов:
CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaCl
промышленных количествах получают

сплавлением стехиометрических количеств карбоната кальция и оксида кремния:
CaCO3+SiO2→CaSiO3+CO2↑
В природе встречается минерал волластонит — практически чистый силикат кальция.