Содержание
- 2. Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей
- 3. Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
- 4. Проверка домашнего задания:
- 5. 1. Что такое стехиометрия?
- 6. 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
- 7. 3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
- 8. 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
- 9. 5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
- 10. 1. Газовое состояние вещества:
- 11. Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
- 13. Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
- 14. 2. Закон Авогадро:
- 15. Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и
- 16. Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
- 17. Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
- 18. 3. Молярный объем газов:
- 19. Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству
- 20. Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
- 21. Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро
- 22. Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
- 23. Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим
- 24. 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
- 25. Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу,
- 26. Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
- 27. Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для
- 28. Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую
- 29. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
- 30. Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С
- 31. Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
- 32. Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль,
- 33. I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на
- 34. Оцените своё состояние после урока Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял
- 35. Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
- 37. Скачать презентацию