Решение турнира. 9 класс

Результаты

Результаты

Решение задач Турнира
При диссоциации какого вещества образуется наибольшее количество анионов? Количество всех веществ 0.8 моль. Для правильного ответа, напишите уравнения диссоциации в молекулярном и в ионном виде.
1) сульфата натрия
2) гидрокарбоната калия
3) хлорида алюминия
4) сульфата меди(II)

Решение задач Турнира
Задача 2 (5). Как много сульфат-ионов можно получить при полной диссоциации 0.6 сульфата алюминия? Напишите уравнения как молекулярное, так и ионное.

Решение задач Турнира
Задача 3 (5). В рас­тво­ре есть хло­рид железа(III) и 0,1 моль хлороводорода. В растворе в общем находится 0,7 моль хлорид-ионов. Чему равно ко­ли­че­ство хлорида железа(III)?
Хлорида железа – 0.2 моль.

Решение задач Турнира
Задача 4 (5). Какой ион имеет наименьшую концентрацию в вод­ном рас­тво­ре ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты?
PO43- - фосфат ион

Решение задач Турнира
Задача 5 (5). При дис­со­ци­а­ции не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства соли об­ра­зо­ва­лось 1,5 моль ка­ти­о­нов и 0,5 моль анионов. Какая это соль? Подтвердите уравнением диссоциации.

Решение задач Турнира
Задача 6 (5). Какой объем занимают (при н.у.) 400 кг азота?
400*1000/24*22.4 = 320000 л

Решение задач Турнира
Задача 7 (5). А сколько в молях воздуха должно быть, чтобы содержать 400кг азота?
Массовая доля азота – 75.5
Масса воздуха 400*1000/0.755 = 533333.3 г
Молей воздух (29 г/моль) = 533333.3/29 = 18390.8 моль

Решение задач Турнира
Задача 8 (5). Сколько в граммах нужно взять сахара и воды, чтобы получилось 200г раствора с 10% содержания сахара?
Эм, это вообще нужно пояснять?

Решение задач Турнира
Задача 9 (5). Напишите реакцию между оксидом калия и фосфорной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Решение задач Турнира
Задача 10 (5). В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение осадка. Выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

Решение задач Турнира
Задача 11 (10). Приведите пример молекулярного уравнения, описывающего реакцию иона серебра с гидроксид-ионом.
(задача не просто так стоит 10 баллов).
Ag+ + OH-= Ag2O + H2O

Решение задач Турнира
Задача 15 (10). Минерал пирит (FeS2) может гореть без доступа воздуха, если его смешать с нитратом калия (KNO3). Напишите уравнение реакции горения, если известно, что смесь прореагировала полностью, а продукты сгорания: сульфит калия, сернистый газ, оксид железа (III) и азот. Сколько % по массе пирита содержит стехиометрическая смесь?
10FeS2 + 22KNO3 = 11K2SO3 + 9SO2 + 5Fe2O3 + 11N2
MFeS2 = 56 + 32*2 = 120 г/моль
MKNO3= 39 + 14 +16*3 = 101 г/моль
10*120/ (10*120+22*101) = 1200/3422 = 35.1%

Решение задач Турнира
Задача 13 (10). Элемент Х представлен в природе единственным стабильным изотопом, который образуется при радиоактивном распаде каждого из двух ближайших соседей Х по таблице. Простое вещество Х – легкий , легкоплавкий металл. Он образует с кислородом несколько соединений. В соединениях ХаОб и ХбОа массовая доля металла равна 80,6% и 94,3% соответственно.
Cs!

Решение задач Турнира
Задача 14 (20). Три гидроксида – А, Б, В – имеют одинаковую молярную массу. Гидроксид А при стандартных условиях – твердое нерастворимое в воде вещество. Гидроксид Б – жидкость, В – твердое вещество, оба неограниченно смешиваются с водой.
Массовая доля кислорода в соединениях Б и В одинаковая и составляет 65, 31%. Тогда как в А массовая доля равна 32, 65%. Гидроксид А вступает в реакции нейтрализации как с веществом Б, так и с веществом В. Водные растворы гидроксидов Б и В друг с другом не взаимодействуют.
Cu(OH)2
H2SO4
H3PO4