Презентация на тему Жидкое состояние вещества

Содержание

Слайд 2

Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и

Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и
узнать, почему вода бывает «жесткой».

Цель урока:

Слайд 3

Давайте вспомним:

1.Основной закон, описывающий состояние газов
называют законом _______.
2.Один моль любого газа занимает

Давайте вспомним: 1.Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______. 2.Один моль
объём _____.
3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____.
4.Аллотропной модификацией кислорода является ____.
5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа.
6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом
_______.
7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной
лакмусовой бумаги с красного на ______.

Слайд 4

Проверьте друг друга.

1.Авогадро,
2.22,4 л/моль,
3.Азот, кислород,
4.Озон,
5.Водород,
6.Известняка,
7.Синюю.
За каждый

Проверьте друг друга. 1.Авогадро, 2.22,4 л/моль, 3.Азот, кислород, 4.Озон, 5.Водород, 6.Известняка, 7.Синюю.
правильный ответ – 1 балл.

Слайд 5

Попробуй реши:

1 вариант.
Задача №1.
Какой объём ( при н.у.) будут занимать 2

Попробуй реши: 1 вариант. Задача №1. Какой объём ( при н.у.) будут
моль углекислого газа.
Задача №2.
Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа.
Определите его объём при н.у.

2 вариант
Задача №1.
Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа?
Задача №2.
При дыхании человек потребляет за час около
56 л кислорода (н.у.).
Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки?

Слайд 6

Сверьте ответы…

1 Вариант
Задача №1.
Ответ: 44,8 л (1 Б)
Задача №2.
Ответ:661,8 л.(2Б)

2

Сверьте ответы… 1 Вариант Задача №1. Ответ: 44,8 л (1 Б) Задача
Вариант.
Задача №1.
Ответ: 0,3 моль.(1 Б)
Задача №2.
Ответ: 60 моль.(2 Б)

Слайд 7

План изучения новой темы

Физические
Свойства
Воды
3

Особенности
Жидкостей
1

Жесткость воды
4

Вода в природе
2

План изучения новой темы Физические Свойства Воды 3 Особенности Жидкостей 1 Жесткость

Слайд 8

Особенности жидкого состояния вещества.

1.Молекулы находятся непосредственно друг возле
друга, поэтому жидкости –

Особенности жидкого состояния вещества. 1.Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости
малосжимаемы, в
отличие от газов;
2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся;
3.В состоянии невесомости принимают форму шара
или круглой капли.

Слайд 9

Вода в природе.

Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли.

Вода в природе. Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности
97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.

Слайд 10

Чем уникальна вода?

Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными

Чем уникальна вода? Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также
связями.
Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.

Слайд 11

Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения.
Сравните молекулярные массы воды и

Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения. Сравните молекулярные массы воды
других гидридов элементов
6 А группы с их температурами кипения.
Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль
+100 0 Жидкость !
Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль
-50 0 Газ
Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль
- 420 Газ
Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль
0 0 Газ
Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.
Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.

Слайд 12

Ещё одна аномалия воды:

Лёд благодаря водо-
родным связям имеет ячеистое строение и поэтому

Ещё одна аномалия воды: Лёд благодаря водо- родным связям имеет ячеистое строение
легче воды. Плотность его 0,92 г/ см3.

Слайд 13

Бывает ли вода «жесткой»?

Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года:

Бывает ли вода «жесткой»? Жесткость природных вод может меняться в зависимости от
она понижается зимой, а летом –повышается.

Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.

Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

Слайд 14

Виды жесткости.

Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости.
Временная( устранимая)- карбонатная

Виды жесткости. Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости. Временная( устранимая)-
жесткость.
Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.

Слайд 15

ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ.

КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от
содержания в воде гидрокарбонатов кальция и

ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ. КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и
магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2.
Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния
СаSO4, MgSO4
Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

Слайд 16

Что такое «жесткая» вода?

Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники ,

Что такое «жесткая» вода? Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники
стенках котлов и радиаторов.
В жесткой воде плохо
разваривается мясо.
В жесткой воде не мылится мыло.

Слайд 17

Устранение жесткости.

Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты.
Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2
Метод осаждения

Устранение жесткости. Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты. Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2
и ионного обмена переводит ионы Са2+
и Мg2+ в нерастворимые соединения.

не.

Слайд 18

Как я усвоил материал?.. Ключ к тесту.

Как я усвоил материал?.. Ключ к тесту.

Слайд 19

Подведем итоги.

Подсчитайте свои баллы (каждый правильный ответ теста- 1балл)
Поставьте себе оценку:
12-11

Подведем итоги. Подсчитайте свои баллы (каждый правильный ответ теста- 1балл) Поставьте себе
баллов- «пять» 10-9 баллов- «четыре»
8-6 баллов- «три»
менее 6 баллов- « два»!

Слайд 20

Если Вы получили:
«5»-§ 9, №11, кроссворд;
«4»-§ 9, № 7,10;

Если Вы получили: «5»-§ 9, №11, кроссворд; «4»-§ 9, № 7,10; «3»-§
«3»-§ 9, № 1,3, повторить § 8.

Домашнее задание.