Алканы. Этан

Содержание

Слайд 2

Алканы

Алканы – это углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи

Алканы Алканы – это углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые
и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.
Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода.
Простейшим представителем класса является метан (CH4).
Углеводород с самой длин­ной цепью — нонаконтатриктан.

Слайд 3

Этан
Этан – органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов.
Химическая формула - C2H6.
Интересный

Этан Этан – органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. Химическая формула
факт:
Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси!

Слайд 4

Этан
Физические свойства при нормальных условиях:
Бесцветный газ, не имеет запаха и вкуса;
Молярная масса

Этан Физические свойства при нормальных условиях: Бесцветный газ, не имеет запаха и
– 30,07:
Температура плавления – 182,81°С;
Температура кипения – 88,63°С;
Нерастворим в воде;
Обладает слабым наркотическим и галлюциногенным действием.

Слайд 5

Этан
Химические свойства:
Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену;
при температурах свыше

Этан Химические свойства: Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену;
800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа);
Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду;
Нитрование в газовой фазе даёт смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Слайд 6

Этан
Получение в промышленности:
Этан получают из нефтяных и природных газов, где он составляет

Этан Получение в промышленности: Этан получают из нефтяных и природных газов, где
до 10 % по объёму. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьём для получения этилена.

Слайд 7

Этан
Получение в лабораторных условиях этан получают из:
иодметана по реакции Вюрца;
из ацетата натрия

Этан Получение в лабораторных условиях этан получают из: иодметана по реакции Вюрца;
электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щёлочью;
из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).

Слайд 8

Этан
Применение:
Основное использование этана в промышленности – получение этилена.
Существует возможность использования этана как

Этан Применение: Основное использование этана в промышленности – получение этилена. Существует возможность
сырья для пиролиза (Пиро́лиз — термическое разложение органических и многих неорганических соединений. В узком смысле — разложение органических природных соединений при недостатке кислорода (древесины, нефтепродуктов и прочего).
Как сырье для получения ценных кислородсодержащих соединений.

Слайд 9

источники
ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/etan/
https://ru.wikipedia.org/wiki/Этан
https://ru.wikipedia.org/wiki/Алканы
https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/13828#.D0.A5.D0.B8.D0.BC.D0.B8.D1.87.D0.B5.D1.81.D0.BA.D0.B8.D0.B5

источники ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/etan/ https://ru.wikipedia.org/wiki/Этан https://ru.wikipedia.org/wiki/Алканы https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/13828#.D0.A5.D0.B8.D0.BC.D0.B8.D1.87.D0.B5.D1.81.D0.BA.D0.B8.D0.B5
Имя файла: Алканы.-Этан.pptx
Количество просмотров: 69
Количество скачиваний: 1