Растворы. Лекция №4

Содержание

Слайд 4

Способы выражения концентраций

Способы выражения концентраций

Слайд 5

Способы выражения концентраций

Способы выражения концентраций

Слайд 6

Способы выражения концентраций

Способы выражения концентраций

Слайд 7

Способы выражения концентраций

Способы выражения концентраций

Слайд 8

Коллигативные свойства растворов

Коллигативные свойства растворов

Слайд 9

Якоб Хендрик Вант-Гофф (нидерл. Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff; 30 августа 1852,

Якоб Хендрик Вант-Гофф (нидерл. Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff; 30 августа
Роттердам — 1 марта 1911, Берлин) — голландский химик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901 год) «В знак признания огромной важности открытия законов химической динамики и осмотического давления в растворах».

Слайд 10

Осмотическое давление
– это давление, которое нужно приложить, чтобы привести раствор в

Осмотическое давление – это давление, которое нужно приложить, чтобы привести раствор в
равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой мембраной
π= Р гидр.
π плазмы крови человека =
= 7.4-7.8 атм( 740 – 780 кПа)
π рыб до15 атм
π растений до 100 атм

Слайд 11

Закон Вант – Гоффа
π = См R T
П – осмотическое давление (кПа)
R

Закон Вант – Гоффа π = См R T П – осмотическое
– универсальная газовая постоянная 8,31 (л*кПа/моль*К)
T - абсолютная температура (К)
См – молярная концентрация (моль/л)
P = n/V RT или PV = nRT

Слайд 12

i показывает, во сколько раз истинная концентрация кинетически активных частиц в

i показывает, во сколько раз истинная концентрация кинетически активных частиц в растворе
растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита с той же концентрацией
π = iСм R T
i = 1 для НЕЭЛЕТРОЛИТов
i = n для сильных электролитов
NaCl Na+ + Cl- i = 2
i = 1 + α(n-1) для слабых электролитов

Изотонический коэффициент
(коэффициент Вант - Гоффа i)

Слайд 13

Франсуа Мари Рауль (фр. François-Marie Raoult; 10 мая 1830, Фурн-ан-Веп, Нор, — 1

Франсуа Мари Рауль (фр. François-Marie Raoult; 10 мая 1830, Фурн-ан-Веп, Нор, —
апреля 1901, Гренобль) — французский химик и физик, член-корреспондент Парижской академии наук (1890). С 1867 — в Гренобльском университете (профессор с 1870). Член-корреспондент Петербургской АН (1899). Исследуя в 1882—88 понижение температуры кристаллизации, а также понижение давления пара (или повышение температуры кипения) растворителя при введении в него растворённого вещества, открыл закон Рауля, применяемый для определения молекулярных масс веществ в растворённом состоянии.

Слайд 14

Закон Рауля (1886)
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита

Закон Рауля (1886) Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего
пропорционально мольной доле растворенного вещества
P0 - давление насыщенного пара над чистым растворителем, Па
P – давление насыщенного пара растворителя над раствором , Па
N2 - мольная доля растворенного вещества

Слайд 15

Причины
Уменьшение Поверхности Испарения

Уменьшение Концентрации Растворителя:

Причины Уменьшение Поверхности Испарения Уменьшение Концентрации Растворителя:

Слайд 18

Электролиты – это вещества, способные в растворах и расплавах диссоциировать на ионы.

Электролиты – это вещества, способные в растворах и расплавах диссоциировать на ионы.
К ним относятся соединения с ионным и ковалентным полярным типом связи: соли, кислоты, основания, вода.

Самопроизвольный распад электролитов на ионы, протекающий под воздействием растворителя, называется электролитической диссоциацией, теория которой была создана в 1884-1887 г.г. шведским ученым С. Аррениусом.

Слайд 19

Сванте Аррениус (1859-1927)

Шведский физико-химик, основные работы которого посвящены учению о растворах электролитов

Сванте Аррениус (1859-1927) Шведский физико-химик, основные работы которого посвящены учению о растворах
и кинетике химических реакций. Лауреат Нобелевской премии (1903)

Слайд 20

C продиссоциированных = _________________ C всех молекул

Степень диссоциации α зависит от:
Природы

C продиссоциированных = _________________ C всех молекул Степень диссоциации α зависит от:
растворителя и растворенного вещества
Температуры
Концентрации раствора
Наличия в растворе одноименных ионов

Слайд 21

Схема диссоциации электролита ионного строения

+

+

+

+

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

+

+

+

+

+

+

-

+

+

-

Схема диссоциации электролита ионного строения + + + + + + +

Слайд 23

Условия протекания реакции

образование осадка
образование газообразного продукта реакции
образование более слабого электролита, чем

Условия протекания реакции образование осадка образование газообразного продукта реакции образование более слабого
исходные вещества: например, воды

Слайд 26

Теория слабых электролитов
К слабым электролитам относятся ковалентные соединения, обратимо (частично) диссоциирующие в

Теория слабых электролитов К слабым электролитам относятся ковалентные соединения, обратимо (частично) диссоциирующие
водных растворах.

К ним относятся:
а) почти все органические и многие неорганические кислоты: H2S, H2SO3, HNO2, HCN, и др;
б)труднорастворимыи основания, а также NH4OH
в) некоторые соли HgCl2, Fe(CNS)3;
г) вода.

Слайд 27

Классификация кислот

Классификация кислот

Слайд 28

Н2О = Н+ + ОН-

Константа диссоциации – константа равновесия кН2О =
Константа

Н2О = Н+ + ОН- Константа диссоциации – константа равновесия кН2О =
диссоциации К зависит от: природы электролита температуры

Слайд 29

Слабые электролиты подчиняются закону разбавления Оствальда, получившего Нобелевскую премию в 1909 за

Слабые электролиты подчиняются закону разбавления Оствальда, получившего Нобелевскую премию в 1909 за
работы в области химического равновесия.

Ф.В.Оствальд (1853-1932)

Слайд 30

При α<<1

Вывод закона разбавления Оствальда

При α Вывод закона разбавления Оствальда
Имя файла: Растворы.-Лекция-№4.pptx
Количество просмотров: 30
Количество скачиваний: 0