Реакции ионного обмена

Слайд 2

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

Слайд 3

1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +

1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3
3 NaCI
2) СОСТАВИТЬ ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Диссоциированные вещества записываются в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные – в молекулярной форме Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI-
3) ОПРЕДЕЛИТЬ ИОНЫ, НЕ ПРИНИМАЮЩИЕ УЧАСТИЕ В РЕАКЦИИ, ВЫЧЕРКНУТЬ ИХ Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI-
  4) СОСТАВИТЬ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, ВЫРАЖАЮЩЕГО СУЩНОСТЬ РЕАКЦИИ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

Слайд 4

ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА
ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА
Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2
ОБРАЗОВАНИЕ

ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2
ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА
H+ + OH- = H2O

Слайд 5

Получение гидроксида меди (II)
I группа:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
2 группа:
CuBr2

Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 +
+ Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2
3 группа:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
4 группа:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
5 группа:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Слайд 6

Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди
Cu 2++

Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2
2OH- = Cu(OH)2
Имя файла: Реакции-ионного-обмена.pptx
Количество просмотров: 37
Количество скачиваний: 0