Содержание
- 2. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Реакцию, протекающую при постоянном объёме V=const (в замкнутом реакторе), характеризуют
- 3. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Неизолированные закрытые системы могут отдать внешней среде только часть своей
- 4. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы F (A) - функция Гельмгольца - энергия Гельмгольца - изохорный
- 5. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 6. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 7. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Соотношение между U, H, F и G: Н U F
- 8. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы F=U-TS при V=const Wmax=0 ΔF≤ 0
- 9. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы G=H-TS при Т=const при p,T = const и отсутствии других
- 10. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Связь между ΔG и ΔF (ΔΑ)
- 11. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Теплосодержание системы ΔH = ΔG + TΔS, ΔG = ΔH
- 12. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Самопроизвольное протекание изохорно-изотермического процесса определяется энергией Гельмгольца (часть внутренней энергии,
- 13. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Термодинамические потенциалы или характеристические функции – термодинамические функции, с помощью
- 14. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Основное уравнение термодинамики Описывает зависимость термодинамических потенциалов от их естественных
- 15. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Если в системе происходит химическая реакция или система открыта (т.е.
- 16. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Химический потенциал характеризует приращение соответствующего термодинамического потенциала при изменении количества
- 17. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Смысл термодинамических потенциалов: зная любой из четырех потенциалов как функцию
- 18. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Любой термодинамический потенциал в необратимых самопроизвольных процессах, протекающих при постоянстве
- 19. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 20. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 21. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 22. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 23. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 26. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы В химических процессах одновременно изменяются энтальпия (энергетический запас системы) и
- 27. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Стандартная энергия Гиббса образования (при р=1 бар и Т=298К) -
- 28. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы По определению энергия Гиббса Самопроизвольное протекание изобарно-изотермического процесса определяется двумя
- 29. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно
- 30. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 31. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы
- 32. 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Рассмотрим реакцию 2Н2(г)+О2(г)→2Н2О(ж) Изменение стандартной энергии Гиббса для неё равно
- 33. 2. Химическая термодинамика 2.10. Расчет ΔG в химических реакциях
- 34. 2. Химическая термодинамика 2.10. Расчет ΔG в химических реакциях
- 35. 2. Химическая термодинамика 2.10. Расчет ΔG в химических реакциях
- 36. 2. Химическая термодинамика 2.10. Расчет ΔG в химических реакциях
- 38. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 39. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 40. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 41. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 42. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 43. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 44. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 45. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 46. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 47. 2. Химическая термодинамика 2.11. Практические вопросы
- 49. Скачать презентацию