Оксид лития

История создания
Элемент №3, названный литием (от греческого "литос" – камень), открыт в 1817 г.
Когда когда проводил свои знаменитые опыты выдающийся английский ученый Хэмфри Дэви по электролизу щелочных земель, ещё не было известно о существовании в природе лития. Литиевая земля была открыта лишь в 1817 г. химиком-аналитиком Арфведсоном, шведом по национальности.

Получение
Взаимодействие металлического лития с кислородом:
4 Li + O2 = 2 Li2O
Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:
2 Li2O2 = 2 Li2O + O2 ↑

Физические свойства
•Молярная масса = 29,881 г/моль
•Температура плавления, tпл.1570 °C
•Температура кипения, tкип. ~2600 °C
•Плотность, ρ 2,013 г/см3

Химический свойства
Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:
L i 2 O + H 2 O → 2 L i O H
С кислотами:
Li2O + 2 HCL = 2 LiCl + H2O
литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:
Li2O + Mg = 2 Li + MgO (при наличии 800 градусов)
с кислотообразующими оксидами образует соли:
Li2O + CO2 = Li2CO3 ( при наличии 500 градусов)

Применение
Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.