Реакции разложения

Содержание

Слайд 2

1. Какие два вида явлений вы знаете?

2. Какие явления называются физическими? Приведите

1. Какие два вида явлений вы знаете? 2. Какие явления называются физическими?
примеры.

3. Какие явления называются химическими? Приведите примеры.

4. Как по-другому называют химические явления?

5. Назовите признаки химических реакций?

6. Каковы же условия течения химических реакций?

7. Можно ли условно записать химическую реакцию?

8. Что называют химическим уравнением?

9. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?

10. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем и когда был открыт? В чем его сущность?

Слайд 3

Лабораторный опыт

Разложение гидроксида меди (II)

Возьмите пробирку с гидроксидом меди (II).
Закрепите пробирку в

Лабораторный опыт Разложение гидроксида меди (II) Возьмите пробирку с гидроксидом меди (II).
держателе.
Зажгите спиртовку.
Осторожно нагрейте содержимое пробирки.
Что наблюдаете? Дайте объяснение.
Результаты опыта запишите в таблицу.

Слайд 4

Сколько веществ вступило в реакцию?
2. Сколько веществ образовалось?
3. Какие признаки химических

Сколько веществ вступило в реакцию? 2. Сколько веществ образовалось? 3. Какие признаки
реакций вы наблюдаете?
4. При каких условиях осуществляется реакция?
5. К каким реакциям «по признаку поглощения или выделения теплоты» относится данная реакция?

Слайд 5

1. Что общего в этих химических реакциях?

2. Сформулируйте определение понятия «реакция разложения».

3.

1. Что общего в этих химических реакциях? 2. Сформулируйте определение понятия «реакция
Запишите определение в тетрадь.

Слайд 6

Реакции происходят:

С малой скоростью при образовании сталактитов и сталагмитов

Со средней скоростью при

Реакции происходят: С малой скоростью при образовании сталактитов и сталагмитов Со средней
варке пищи

Мгновенно при взрыве

Слайд 7

Допишите предложения:

Скорость химической реакции – это _________________________
Катализатор – это _________________________________________
Фермент – это

Допишите предложения: Скорость химической реакции – это _________________________ Катализатор – это _________________________________________ Фермент – это ___________________________________________
___________________________________________

Слайд 8

Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите те, которые относятся к реакциям

Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите те, которые относятся к реакциям
разложения:

а) HgO = Hg + O2
б) PbCl2 + Zn = Pb + ZnCl2
в) Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
г) Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
д) SO3 + H2O = H2SO4
е) MgCO3 = MgO + CO2
ж) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
з) H3PO4 + KOH = K3PO4 +H2O
и) KClO3 = KCl + O2
к) Mg + O2 = MgO

Слайд 9

Соотнесите левые и правые части уравнений реакций. Расставьте коэффициенты:

H2SiO3 →
NaNO3 →
NaHCO3

Соотнесите левые и правые части уравнений реакций. Расставьте коэффициенты: H2SiO3 → NaNO3

C2H6 →

А. NaNO2 + O2↑
Б. C + H2↑
В. SiO2 + H2O
Г. Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Имя файла: Реакции-разложения.pptx
Количество просмотров: 40
Количество скачиваний: 0